5．(15分)
(1)AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+ 2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2 H2O
(2)碳酸钾 由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾
(3)Ba(OH) Ca(CHCOO) AlCl FeSO
[解析]本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO32-只能与K+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)2，E为K2CO3，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag+，则肯定为AgNO3，由③可得D中无SO42-，则F中的阴离子为SO42-，D中的阴离子为Cl-。由④可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO4，而CH3COO-若与Al3+形成溶液时，Al3+也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl3。
4．答案：(1)三、II A、或。
(2)水分子之间存在氢键，比硒化氢的分子间作用力强。
(3)4NH3+3O22N2+6H2O(3分)
(4)Mg3N2+8HNO3 = 3Mg(NO3)2+2NH4NO3。
(5)2。
[解析]“B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气”，这是单质镁的性质，由此推知A是N2，D是Mg3N2。再根据“C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀”推知C是Na2O2，H是O2，G是NaOH，J是H2O，能够跟O2反应生成N2的I应该是NH3，L是NO，M是NO2，N是硝酸，O是硝酸铜。最后确定F是硝酸铵，E是硝酸镁，K是硝酸钠。做出正确推断后，相关问题就迎刃而解了。
(3)氨在无催化剂存在时在纯氧中燃烧生成N2。
(5)Na2O2、NO2与水的反应都是歧化反应，Na2O2、NO2既做氧化剂又做还原剂。
3.答案：(1)Al C Na2O2 (2)2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3)CO2 CO (4)Na2CO3 (5)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
[解析]D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2； 题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得到G(CO2)，说明B为C(碳)；依据F(O2)与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al.
[点评]本题框图复杂，纵横交错，难度较大，但是若找到Na2O2这个突破口，本题也就迎刃而解了。
2. 答案：(1)反应①的方程式：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2)反应②的离子方程式：6I－+ClO3－ +6H+ = 3I2+Cl－+3H2O(2分)
(3)2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(其它合理答案也给分)(2分)
(4)5.6×10－4 mol·L－1 (3分)
[解析]首先得破框图，G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯气，则A为盐酸、B为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、H为氧气；F为氯化钾；于是D一定为碘化钾。所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。
(4)D溶液与Pb(NO3)2 反应生成沉淀为PbI2，PbI2Pb2++2I－
Ksp = c(Pb2+)·c(I－)2 = c(Pb2+)÷2×(10－2÷2)2 = 7.0×10－9
所以c(Pb2+) = 5.6×10－4 mol·L－1。
12、(08全国Ⅱ卷)(13分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、
SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ；
实验② ；
实验③ ；
实验④ ；
实验⑤ ；
(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。
[无机框图推断高考真题训练答案]
1[解析]固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为64∶80＝4∶5，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。E为H2SO3。
[答案](1)H2+SH2S(写成可逆反应也正确)。
(2)H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。
(3)C+2H2SO4(浓)CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O
或Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2 ↑+ 2H2O等。
(4)①H2SO3 +2OH- = SO32- + 2H2O。
②大于；Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。
③增大；升高温度促进Na2SO3溶液的水解。
11．(08北京卷)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：
(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。
(2)Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。
(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。
(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。
(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)____________。
10．(08江苏卷)根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
※⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。
9.(08全国Ⅰ卷)V、W、X、Y、Z是由周期表中1-20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
(1)5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。(填化学式)
(2)由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是 。
(3)V的电子式是 。
8．(08上海卷)(A)如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：
(1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式_______________________________。
(2)实验2甲针筒内的现象是：有___________生成，活塞________移动(填向外、向内、不)。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
(3)实验3中，甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_______，写出NO2与H2O反应的化学方程式为_______________________________。
(4)实验4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。
7．(14分)2009年(浙江卷26题)
各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题：
(1)写出A的化学式________，C的电子式________。
(2)比较Y与Z的原子半径大小________＞________(填写元素符号)。
(3)写出反应②的化学方程式(有机物用结构简式表示)________，举出该反应的一个应用实例________。
(4)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式：____________________________________________。
(5)研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称________、________、________。
(15分)
Ca(CH
COO)
或
。
2N2+6H2O(3分) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
2H2O+O2↑或2KMnO4
Pb2++2I－ 
·c(I－)2 = c(Pb2+)÷2×(10－2÷2)2 = 7.0×10－9 
H2S(写成可逆反应也正确)。
※⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：
。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。
N2+6HCl。甲针筒出活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变为____________。最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。