12．(15分)已知芳香族化合物C的分子式为C₉H₉OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一个侧链，一定条件下C能发生银镜反应；C与其它物质之间的转化关系如下图所示：

回答下列问题：

　 (1)C→F的反应类型为　　　　　　　　 ，B→A反应的反应类型为

　 (2)高分子H的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)有的同学认为B中可能没氯原子，你是　　　　　　　　　　 (填写“同意”或 “不同意”)，

理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)D→E反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)D的一种同系物W(分子式为C₈H₈O₂­)的同分异构体很多，试写出符合以下条件的W的同分异构体有　　　 种　 写出其中的三种同分异构体的结构简式：　　　　　　　 、 　　　　　　　、

①属于芳香族化合物　 ②遇FeCl₃溶液不变紫色　 ③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应

11．(15分)甲、乙两位同学各称取质量为m的碳酸钠和过氧化钠的混合物样品，并用下图所示仪器测定样品的组分。

　　　　 请回答下列问题：

　 (1)甲同学想通过实验测得的数据是氧气的体积，则仪器的连接顺序为　　　　　　　　　　　 (按实验先后流程用①②等表示)。

甲同学读取实验数据时的两个注意事项，分别是冷却至室温、　　　　　　　　　　　 和^{眼睛视线与凹液面最低处相切}。

　 (2)乙同学想通过仪器的连接顺序①②实验测得的数据是　　　　　　　 。按他测得的数据计算出的实验结果偏高，理由是　　　　　　　　　　　 。

　 (3)为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验装置进行改进(每种仪器只准使用一次)，写出各仪器接口的连接顺序　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)按(3)设计的实验装置进行实验，若测得实验前后装置②的质量分别是w₁和w₂，则样品中碳酸钠的质量分数为　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)在(3)的改进装置由于受到仪器的局限,是否有不足　　　 　(填“有”或“没有”)若有,请你说出不足的理由　　　　　　　　　　 (若没有,此空不必回答)．

10．(14分)A、B、C、D、E、G、H、I、J是前20号元素组成中学化学常见的化合物， F、H常温下呈气态，B常温下呈液态，其中F是人类生存不能离开的气态单质，反应③常用于焊接和切割金属，其转化关系如下图，据此回答下列问题：

　 (1)C为四原子的化合物，请写出C的电子式

　 (2)写出反应①的化学反应方程式

　 (3)列出两种E的工业用途　　　　　　　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)

　 (4)写出过量的H与D溶液反应的离子反应方程式　　　　　　　

　 (5)实验室中选择合适的试剂，可以用下列一套装置中来制取E、F、H三种气体是　　　　　　　 (　　 )

9．(15分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。E元素最高正价与最低负价的代数和为6，C单质既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应，C、E属同一周期，且能形成1：3型化合物；B原子的最外层电子数比次外层电子数多3；A、D原子序数相差8；若用A、B、D三种元素最高价氧化物分别与足量NaOH溶液反应，在得到的溶液中加入过量稀盐酸，只有一种溶液中能析出白色沉淀Y。

　 (1)写出E元素和钾元素形成的化合物的化学式　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)C的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)将红热的A单质投入到B的最高价氧化物对应水化物浓溶液中发生反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)生成白色沉淀Y的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)在1molD的最高价氧化物形成的晶体中，含有共价键　　　　　　　 mol

8．在密闭的容器中充入CO₂ 、HCHO、CH₄的混合气体共mg，如果加入足量的Na₂O₂，充分震荡并不断用点火花引燃至反应完全，测得固体的质量增加mg，则混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．28g·mol^－1　 　　　 B．30g·mol^－1 　　　 C．38g·mol^－1　 　　　 D．42g·mol^－1

7．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0．8mol的H₂和0．6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：

H₂(g) + I₂(g) 　2HI(g) ; △H＜0，反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

　　　　 则下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．反应达到平衡时，混合物的平均分子量为110

　　　　 B．根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为0．073mol/(L•min)

　　　　 C．反应达到平衡后，第8分钟时,若升高温度，HI浓度的变化是图2中c

　　　　 D．反应达到平衡后，第8分钟时,若加入I₂，H₂浓度的变化是图2中f

6．常温下，将0．2mol/L的某一元酸HA溶液和0．1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．c(HA)＜c(A^－)　　　 　　　　　　　　　　　 B．c(HA)一定大于0．1mol/L

　　　　 C．c(Na⁺)=c(HA)+c(A^－)　　　 　　 D．c(OH^－)=c(H⁺)+1/2 [c(HA)－c(A^－)]

5．下列表示变化的用语中正确的一项是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．NaHCO₃的水解：HCO₃^－+H₂OH₃O⁺+CO₃^2－

　　　　 B．1 L 0．5mol·L^-1稀硫酸与1L lmol· L^-1氢氧化钠溶液反应放出57．3kJ 热量：

H₂SO₄(aq ) +2NaOH ( aq ) = Na₂SO ₄(aq ) + 2H₂O ( l ) ；△H＝-57．3kJ · mol ^-1

　　　　 C．氢氧燃料电池的负极反应式为：O₂ + 2H₂O+ 2e^一＝4OH^－

　　　　 D．以惰性电极电解KCl 溶液：2Cl^一十2H₂OH₂↑ + Cl₂↑+2OH^－

4．物质X的结构式如图所示，常被用用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。下列关于物质X的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．X分子式C₆H₇O₇

　　　　 B．1mol物质X可以和3mol氢气发生加成

　　　　 C．X分子内所有原子均在同一平面内

　　　　 D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO₃、Na₂CO₃ 反应得到的气体相同

3．常压下乙醇的沸点是78℃，乙酸的沸点是118℃。下列四种分离乙醇、

乙酸的方案中最佳的一组是　　　　　　　　　　　　　 (　　 )