32.(14分)(1)　　 　　　、　　　　　 (填名称)。(2)　　　　 (填序号)：

(3)　　　　　 　　　　　　　　　　　；

(4)　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　 。

31.(18分)(1)①______反应； ②E₁_____，E₂______(填“增大”“减小”“不变”)

(2)①　　　　　　　 ②　　 　　　　　　　③a=　　 　　　　mol·L^－1。

30.(16分)(1)　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

(2)(选择“>”、“<”、“=”填空)：a　　　 b(3)　　　　　　　 　　；

(4)　 I 　　　　　　II　　　　　 III 　　　　　　IV　　　　　　　 ；

(5)实验方案2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

实验方案3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

33.(16分)随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。

(1)有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是： 　①CH₃OH(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+3H₂(g)　　 ΔH＝+49.0kJ/mol

　　　　　 ②CH₃OH(g)+3/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

由上述方程式可知，CH₃OH的燃烧热　　　　 (填“大于”、“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂＝2CO₂+4H₂O。则c电极是　　　 　　(填“正极”或“负极”)，c电极上发生的电极反应是　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

英德中学2010届第三次周测理科综合化学答题卷

班级　　 座号　　 姓名　　　　 成绩　　

选择题(36分)

非选择题(64分)

32.(14分)有机物A是一种重要化工生产的中间体，其结构简式如下：

(1)A中含的官能团有：　　　　　 、　　　　　 (填名称)。

(2)A可能具有的化学性质有：　　　　　　 (填序号)：

①能与金属钠反应放出氢气；②能与在烧碱溶液中发生水解反应；③能与甲酸发生酯化反应；④能与Ag(NH₃) ₂OH溶液发生银镜反应。

(3)写出与乙醇发生酯化反应的方程式：　　　　　 　　　　　　　　　　　；

(4)在催化剂Pt的作用下，A与H₂加成后的生成物的结构简式为　　　　　　　　 ；

A与浓硫酸混合加热发生消去反应，其产物的结构简式为　　　　　　　　　　 。

31.(18分)(1)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

　①该反应是_______________反应(填“吸热”“放热”)；

　②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_____，E₂______(填“增大”“减小”“不变”)；

(2)已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H＞0，请回答下列问题：

①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为　　　　　　　　　　

　　 A、加入一定量M　　 　B、加入一定量N　　　　　 C、反应温度升高　　

　　 D、缩小容器体积　　 E、加入某物质作催化剂　　 F、分离出一定量P

②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L^－1，c(N)=2.4 mol·L^－1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为　　 　　　　　　　。

③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol·L^－1,c(N)=amol·L^－1；达到平衡后，c(P)=2 mol·L^－1，a =　　 　　　　mol·L^－1。

30.(16分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方

案经老师批准后进行试验，实验现象记录如下表(实验方案4、5盐酸浓度因记

录表中数据模糊，分别用a、b表示)：

　　 请根据记录回答下列问题：

　 (1)该同学的实验目的为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

(2)请比较a、b的大小关系(选择“>”、“<”、“=”填空)：a　　　 b

(3)完成实验方案3除需要烧杯、小刀 、玻璃片、胶头滴管等外，还必须用到的一种仪器名称是　　　　　　　 　　；

　　 (4)请根据记录表填写实验现象序号对应的实验方案编号：

　　 I 　　　　　　II　　　　　 III 　　　　　　IV　　　　　　　 ；

　 (5)请分别写出下列实验方案中各现象对应的离子方程式：

实验方案2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

实验方案3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)该实验结论是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

23.下列化学实验事实及其解释都正确的是

A.向碘水中滴加CCl₄振荡静置后分层，CCl₄层呈紫红色，说明可用CCl₄从碘水中萃取碘

B.向SO₂水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO₃难溶于盐酸

C.向0.1 mol·L^－1 FeSO₄溶液中滴加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，说明Fe²⁺具有氧化性

D.向2.0mL浓度均为0.1 mol·L^－1 KCl、KI溶液中滴加1~2滴0.1 mol·L^－1的AgNO₃溶液，振荡沉淀呈黄色，说明AgCl的K_sp比AgI的K_sp大

22.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

B．用浓盐酸与反应制取少量氯气： MnO₂+2H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al(OH)₃：

AlO₂^-+CO₂+2H₂O= Al(OH)₃↓+HCO₃^-

D．氯化铁溶液与氨水反应制Fe(OH)₃：Fe³⁺+3NH₃·H₂O = Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

12．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中错误的是

A．Y的气态氢化物的稳定性较Z的强　　　　　

B．原子半径：W＞Z＞Y＞X

C．最高价氧化物的水化物酸性W较Z强　　

D．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高