读右图，A、B位于同一纬线上，PA、PB是晨昏线的一部分，

22．(14分)。

(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全主族元素的边界。

(2)元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物。

写出其电子式 　　　　　　，化合物A是由甲的氢化物与电解质B生成的，写出其反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

有同学认为B中存在氢键，请画出其存在氢键示意图(氢键用“…”)　　　　　　

(3)元素乙的氢化物在周期表中最稳定的，它的单质可以与水反应产生氧气，写出其反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)金属元素丙形成的化合物通常用于鉴别CO₂，则元素丙的离子与元素元素甲的简单离子的半径大小关系　　　 (用离子符号表示)，比丙元素多一个质子的元素在周期表的位置是　　　　　　　 。

(5)单质甲与NaOH按物质的量之比1:1发生反应，写出其反应的化学方程式：　　　　

东北育才学校高三年级第二次模拟考试化学科试卷

21．Ⅰ(7分)已知：乙酸乙酯(CH₃COOCH₂CH₃)熔 点 -83.6℃ 沸点：77.2℃ 溶解性难溶于水，溶于多数有机溶剂 密度小于水。乙酸：熔点为16.6℃，沸点为117.9℃乙酸易溶于水和乙醇及其他有机溶剂。乙醇：沸点：78.5℃.能与水以任意比互溶。

CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O　 　CH₃COOH + CH₃CH₂OH

实验目的：验证不同条件下，乙酸乙酯(CH₃COOCH₂CH₃)的水解程度。

实验步骤：甲、乙、丙三位同学分别在等体积的乙酸乙酯中分别加入NaOH溶液、蒸馏水、稀硫酸，在相同条件下(同温度、同用量、同时进行)。

实验现象与结论：甲想通过观察油层的消失时间来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度；　 乙想通过测定乙酸的浓度或含量来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度；

　　　 　丙想通过.............。

根据上述回答下列问题：

(1)甲同学为何可以通过观察油层的消失时间来达到实验目的：　　　　　　　　　　　　

(2)你认为乙同学能否通过比较水解后溶液的pH变化来说明其不同条件下的水解程度的大小？　　 　　　　(填“能”或否”)理由是：　　　　　　　　

(3)你认为丙同学可以通过　　　　　　　　　　 来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度。

Ⅱ.(6分)必修二有一演示实验：将约20gBa(OH)₂·8H₂O晶体研细后与约10gNH₄Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，片刻。

(1)试着用手拿起烧杯，能观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　 ，说明反应是

　 　　　　　　　(填“吸热”或“放热”)

(2)某同学在炎热的暑假，用同样的方法做此实验，你认为能否观察到上述实验现象？

　　　　 (填“是”或“否”。若否，则应如何改进实验并说明现象　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 若能，则此空不填。

20.(10分)写出满足下列条件的氧化还原反应的方程式

(1)有水生成的分解反应化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)有水参加的化合反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)有水参与既不做氧化剂也不做氧化剂化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)水只做氧化剂的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)水既做氧化剂又做还原剂的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

19.(9分)硫酸是重要的化工原料，其中合成SO₃是制硫酸的重要步骤。请根据下列要求回答问题：

(1)下列关于反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) 　△H <0的说法正确是　 (填字母)

A．升温可以加快合成SO₃的速率同时提高SO₂的转化率

B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

C．由于△H<0，△S<0，故该反应一定能自发进行

D．当SO₂的浓度保持不变时，说明反应达到平衡状态

E．当v(O_2)生成＝2v(SO₃)_消耗时，说明反应达到平衡状态

F．在实际生产中，使用400-500℃，从经济效益考虑，更有利于生产

(2)将0.050 mol SO₂和0.030 molO₂充入容积为2L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO ₂的转化率为______；该条件下的平衡常数为__________。

(3)若当(2)中反应在530℃下达到平衡后，恒温下将容器容积从1L缩小到L，则平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动。请结合化学平衡常数来说明平衡移动的原因，要求写出推导过程。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

18.已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：

2NO₂(g) N₂O₄(g)；△H＜0。现将一定量NO₂和　

N₂O₄的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，

反应物浓度随时间变化关系如图。

下列说法错误的是　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO₂浓度随时间的变化

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d

C．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的措施是适当缩小容器体积

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N₂O₄

第Ⅱ卷 选择题(共46分)

17.可逆反应aX(g)+bY(g)=cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(v)-----时间(t)图象如图所示。下列说法正确的是　 (　 )

A．若a+b=c，则t₀时只能是增大反应体系的压强

B．若a+b=c，则t₀时只能是加入催化剂

C．若a+b≠c，则t₀时只能是加入催化剂

D．若a+b≠c，则t₀时只能是增大反应体系的压强

16.已知与足量的2mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成　 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(　 )

A．反应中硫酸作氧化剂

B．中硫元素被氧化

C．1mol完全反应转移0.5mol电子

D．刺激性气味的气体是氨气

15.多硫化钠Na₂S_x(X≥2)在结构上与Na₂O₂，FeS₂等有相似之处，Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na₂SO₄而NaClO被还原为NaCl，反应中Na₂S_x与NaClO的物质的量之比为1：16，则X值是

A．2　　　　　　　　 B．3　　　　　　 C．4　　　　　　 D．5

14.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”去除线路板上多余的铜，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁　　　　 B．烧杯中铁、铜都有

C．烧杯中铁、铜都无　　 D．烧杯中有铁无铜