10．(15分)A、B、C、X、Y五种短同期元素，它们的原子序数依次增大。①A元素组成的单质是密度最小的物质；②B元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍；③X原子的电子层数与最外层电子数之比为3:1；④Y元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍；A、B、X、Y四种元素，每一种均能与C元素形成原子个数比不相同的若干化合物。请回答下列问题：

　　　 (1)写出B、C两种元素中，只由一种元素的原子构成的常见离子的符号：　 　(至少两个)；

　　　 (2)写出常温下Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移情况　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　；

　　　 (3)向含1 mol Na₂SiO₃的溶液中缓慢通入过量BC₂，反应的离子方程式是

　　　　　　　 　　　　　　　　；

　　　 (4)反应快慢是化工生产考虑的重要因素。请选用以上元素组成的化合物，写出一个使用催化剂增大反应速率的工业生产实例：　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)；

　　　 (5)BA₄是一种重要能源物质，右图是1.01×10⁵Pa下，1 mol BA₄燃烧生成稳定化合物过程中的能量变化示意图，其热化学方程式为： 　　　　　　　　　　　；

　　　 (6)甲、乙依次是X、Y两种元素最高价氧化物的水化物。常温，将一定浓度甲溶液逐滴加入到20.00mL 0.1mol/L的乙溶液中。

　　　 I．若反应后混合溶液的pH如下表(设溶液混合后体积不变，且lg2=0.3),请填写空白：

　　　 II．若甲溶液在空气中放置时间较长，为了准确测定原甲溶液的浓度，可选试剂　　 。

　　　　　　　 A．酚酞　　　　　　　　　　　　　　 B．甲基橙　　　　　　　　　　　　　 C．石蕊

9．(13分)A、Y为常见金属单质，X为常见非金属单质。常温下X、G、H、I为气体，C为液体。B是由三种元素组成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到B。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应条件及生成物略去)高☆考♂资♀源?网　　 ☆

　　　 请填写下列空白：

　　　 (1)B的电子式为　　　 ；

　　　 (2)现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液，构成原电池。其正极反应式为

　　　　　　　　　　 ；

　　　 (3)反应⑥的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　；反应④在冶金工业上属于　 　　　　　　(填金属的冶炼方法)；

　　　 (4)从D的结晶水合物制备D的无水晶体的操作为　　　　　　　　　　　　 　　；

　　　 (5)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　 　反应③的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．(14分)A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：

(1)若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀　 ①A中含有的金属元素为___________。

②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为________。

(2)若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e结构。

①B的电子式为_____________。②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_____________。

(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

①A中所含有的化学键是_____________。

②将4.48 L(标准状况下)X通入100mL 3 mol／L　 A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________。

7．(共15分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子甲、乙、丙。

(1)元素F在周期表中的位置是________________。(2)写出元素A、C形成分子C₂A₄的电子式： ______。

(3)甲、乙、丙三物质沸点由高到低的顺序为(用分子式)：________________。

(4)生活中的一种绿色氧化剂由A和D组成，一定条件下也可表现出还原性，试写出表现其还原性的一个离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)某盐X(C₂A₆F₂)的性质与CA₄F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。盐X显酸性原因(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　 。

6．(共15分)有A、B、C、D、E、F六种物质，它们之间相互转化的关系如下图所示(反应条件及部分产物未标出)。

(1)若A、D、F都是短周期元素非金属单质，常温下，A、D为固体，D单质作为半导体材料，F为气体，则反应①的化学方程式是_____。

(2)若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，C的溶液为浅绿色，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式：_____ ___；

已知1 g D与足量F在光照的条件下完全反应生成B时，放出92.3 kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________。

工业上可电解某盐溶液同时制得D和F，写出电解阳极的电极反应式：　 　　　　。　

(3)若A、D为生活中常见金属，工业上用电解C的方法冶炼A，反应③在溶液中进行，则反应③的离子方程式是：_______　　　　　　　　　　　 　　　　_

5．(16分)已知化合物A与B、丙与丁的元素组成相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温作用都无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化部分反应条件和生成物未标出)。

(I)A的结构式　　　　　 ， E与F的反应是　　　　　　 (填反应名称)，在工业生产中此反应有什么用途？　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　 。

(II)若反应①除生成甲外，还生成丙，回答(1)、(2)小题：高☆考♂资♀源?网　　 ☆

(1)写出过量D与甲稀溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　

(2)以D、F为电极，NaOH溶液为电解质溶液可以组成原电池，原电池正极的电极反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(III)若A与丙可以化合生成甲；甲与D加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，乙、丙、B常温下又可以反应生成甲和另一化合物X。

回答(2)、(3)小题：(3)写出下列方程式 ②：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 ③：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)将含有1.2molX的水溶液调至中性，通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为　　 　　　。

4．(15分)已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态。D为固体单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)试卷

　 (1)A的结构式　　　　　　 ，E的化学式为　　　　　　 ；试卷

　 (2)在①至⑥的化学反应中，属于氧化还原反应的化合反应为　　　　 　(填序号)

　 (3)写出下列反应的化学方程式②　　　　　 ④　　　　 试卷

　 (4)将含有1.2molH的水溶液调节至中性， 通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为　　　　 。

3．(11分)已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题：

　　 (1)D元素原子的结构示意图为　　　　　　　　　　 。

　 (2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为　　　 　　　　(用元素符号表示)

　 (3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为　　　　 。

　 (4)A与D元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈　　　 (“酸”、“碱”或“中”)性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为　　　　　 (用具体离子符号表示)。　　

　 (5)实验室中，应将x的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是　　　　　　 (用化学方程式表示)。

2．(14分)A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，其余均为常见化合物，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，从A-J的所有物质之间有如下的转化关系：高☆考♂资♀源?网　　 ☆

(1)B元素和C元素的简单离子半径大小关系是(用离子符号表示)：________________；

(2)写出下列反应的化学方程式：

I+F→：___________________；

B→A+G： ______________________；

(3)由E的饱和溶液滴入沸水中形成透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是___________________________________；

(4)将适量J加入酸化的H₂O₂的溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是_______；

(5)向含0.1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3.9 g ，则加入盐酸体积为__(mL)。

1.(15分)如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电线，B为黑色粉末，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品。请回答：

(1)L的电子式为　　　　　　 (2)指出F在工业上的一种用途　　　　

(3)反应②的离子方程式为　　　　　　　　

(4)若利用反应④设计成原电池，其负极反应式为　　　　　　　　

(5)除反应⑤外，还有多种化学反应可由H生成K。下列物质能与H反应生成K的是　　 　　(填选项字母)a.CO b.NaHCO c.NaHSO d.NaClO e.NHNO f.NH·HO (6)反应①中，当有4.0g B参加反应时，放出的热量为20.1kJ,则该反应的热化学方程式为