6．(1)　 10^-12　 (2分)

(2)Cl^-抑制了AgCl的溶解，但Cl^-浓度增大使AgCl形成络合物：AgCl + Cl^- ==[AgCl₂]^-(2分)

(3)向AgCl悬浊液中滴加KI稀溶液(0.1mol/L)，固体由白色转化为黄色，再向悬浊液中滴加同浓度Na₂S稀溶液(0.1mol/L)，固体由黄色转化为黑色。(3分)

(4)白色沉淀溶解,形成无色溶液(2分);AgCl+2NH₃=Ag(NH₃)₂⁺+ Cl^-(2分)

5．⑴ 0.15(2分)　　 2(1－1/a)　 (2分)⑵N₂+6e^－+6H⁺=2NH₃ (2分)

⑶N₂ (1分) 生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降 (1分)进一步与NO反应生成硝酸(1分)

⑷ NO+NO₂+H₂O=2HNO₂；(1分)　 CO (NH₂)₂+2HNO₂=CO₂+2N₂+3H₂O(1分)

(5)CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H =867kJ/mol

4．(16分)(1)1×10^－5(4分)(2)①对于平衡BaSO₄(s)Ba²⁺(aq) + SO₄^2－(aq)，H⁺不能减小Ba²⁺或SO₄^2－的浓度，故平衡不能向溶解方向移动.(4分)

②胃酸可与BaCO₃反应，使CO₃^2－浓度降低，从而使平衡BaCO₃(s)Ba²⁺(aq) + CO₃^2－(aq) 向溶解方向移动，使Ba²⁺浓度增大。(4分)　　 (3)2×10^－10(4分)

3．(16分)

(1)172.5 (2)S^2- + H₂OHS^- +OH^-　　 HS^- + H₂OH₂S +OH^-(可不写)

(3)Ⅰ.使BaSO₄得到充分的还原(或提高BaS的产量)Ⅱ. ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

19．EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，它是一种常用的滴定剂，市售试剂是其二水合二钠盐。下表是EDTA与一些常见金属离子形成络合物(用MY表示)的稳定常数(温度25^oC)：

[说明lgKMY值越大，表明金属离子与EDTA形成的络合物越稳定，越难电离]根据上表给出的数据和你所学的知识，解释为什么用CaY溶液可以排除体内的铅？

18．已知： Au + 6HNO₃(浓)= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O ，Au³⁺+4Cl^-=[AuCl₄]^-。金和浓硝酸反应的化学方程式为但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释。

17．向盛有1mL0.1mol/LMgCl₂溶液的试管中滴加1－2滴2mol/LNaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，观察到的现象是白色沉淀变为红褐色沉淀(或红褐色沉淀析出，白色沉淀溶解)结合平衡移动原理和氢氧化物溶度积的差别，分析出现该现象的原因。

16．在精炼铜的过程中，Cu²⁺浓度逐渐减少，c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)会逐渐增大，所以需定时除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺。 “工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7－8，可使Fe³⁺生成Fe(OH)₃沉淀而除去。”可否将溶液 pH调至7－8除去c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)，原因是__________。

15．除去Na₂CrO₄中的Na₂SiO₃和NaAlO₂的方法是调节溶液的pH值7-8，请解释原因。

14．一定浓度的FeCl₃与KSCN两溶液反应达到平衡，在t₁时刻加入一些FeCl₃固体，反应重新达到平衡。若其反应过程可用如下的速率v-时间t图像表示。请根据此图像和平衡移动规律求证新平衡下FeCl₃的浓度比原平衡大____________________。