摘要：4．1×10-5①对于平衡BaSO4(s)Ba2+(aq) + SO42-(aq).H+不能减小Ba2+或SO42-的浓度.故平衡不能向溶解方向移动. ②胃酸可与BaCO3反应.使CO32-浓度降低.从而使平衡BaCO3(s)Ba2+(aq) + CO32-(aq) 向溶解方向移动.使Ba2+浓度增大.2×10-10
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（2013?江苏二模）氧化铜矿石含有CuO和Cu2（OH）2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等．铜、铁是畜禽所必需的微量元素．某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是
（2）写出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3发生反应的离子方程式
（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是
（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有
（5）加入铁屑的作用是
（6）表2和图1为“烘干粉碎”的试验结果．
表2．硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）干燥试验表
表2中，m为CuSO4?5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数．据此可确定由CuSO4?5H2O和FeSO4?7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为
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（1）氧化铜矿石粉碎的目的是
增大接触面积，加快化学反应速率
增大接触面积，加快化学反应速率
．（2）写出“酸浸”中Cu2（OH）2CO3发生反应的离子方程式
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
．（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是
适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出
适当降低溶液的酸性，使Fe3+水解成沉淀而除出
．（4）上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有
烧杯、玻璃棒、漏斗
烧杯、玻璃棒、漏斗
．（5）加入铁屑的作用是
使母液中Fe3+转化为Fe2+、除去Cu2+
使母液中Fe3+转化为Fe2+、除去Cu2+
、提高硫酸亚铁晶体的纯度
提高硫酸亚铁晶体的纯度
．
（6）表2和图1为“烘干粉碎”的试验结果．
表2．硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）干燥试验表
| 序号 | t/h | t/℃ | m/g | x |
| 1 | 3 | 80 | 5 | 4 |
| 2 | 3 | 160 | 10 | 1 |
| 3 | 4 | 160 | 10 | 0.8 |
| 4 | 4 | 160 | 5 | 0 |
| 5 | 5 | 80 | 5 | 3 |
| 6 | 5 | 160 | 15 | 1 |
160℃、3h
160℃、3h
，125（±5）℃、4.0h
125（±5）℃、4.0h
（分别指出两条件的温度和时间）．（2011?崇明县一模）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成，实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度
的Ba（OH）2溶液，充分反应，实验记录见下表：
回答下列问题：
（1）第2次实验中产生的沉淀质量是
（2）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是
（3）室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL 溶液，稀释以后溶液的pH值为
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的Ba（OH）2溶液，充分反应，实验记录见下表：
| 实验次数 | 称取样品质量/g | 所加Ba（OH）2溶液的体积/L | 测得生成沉淀的质量/g |
| 1 | 0.858 | 0.5 | 1.379 |
| 2 | 1.716 | 0.5 | ？ |
| 3 | 2.574 | 0.5 | 4.137 |
| 4 | 3.432 | 0.5 | 5.516 |
| 5 | 4.290 | 0.5 | 5.516 |
| 6 | 5.148 | 0.5 | 5.516 |
（1）第2次实验中产生的沉淀质量是
2.758g
2.758g
．（2）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是
2：5
2：5
．（3）室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL 溶液，稀释以后溶液的pH值为
12
12
（写出计算过程）（2012?浙江模拟）下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
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下表是五种银盐的溶积常数（25°C）
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| A、向Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体后会生成白色沉淀 |
| B、将少量氯化银溶于水后，向其中加入一定量的Na2S，能生成黑色沉淀 |
| C、氯化银、溴化银和碘化银在常温下的溶解度依次增大 |
| D、AgBr饱和溶液中加入一定量的NaCl也可能会生成AgCl沉淀 |