19.一理想变压器原、副线圈匝数比n₁ : n₂=5 : 3。原线圈两端接一正弦式交变电流，其电压u随时间t变化的规律如图所示。当副线圈仅接入一个100的纯电阻用电器时，用电器恰能正常工作。则

A．变压器的输入功率是36W

B．该用电器的额定电压为60V

C．该用电器的额定电压为100V

D．原线圈中的电流是0.60A

18.美国物理学家劳伦斯于1932年发明的回旋加速器，应用带电粒子在磁场中做圆周运动的特点，能使粒子在较小的空间范围内经过电场的多次加速获得较大的能量，使人类在获得较高能量带电粒子方面前进了一步。下图为一种改进后的回旋加速器示意图，其中盒缝间的加速电场场强大小恒定，且被限制在、板间，如图所示。带电粒子从处以速度沿电场线方向射入加速电场，经加速后再进入型盒中的匀强磁场做匀速圆周运动。对于这种改进后的回旋加速器，下列说法正确的是

　　 A．带电粒子每运动一周被加速两次

　　 B．带电粒子每运动一周

　　 C. 加速粒子的最大速度与D形盒的尺寸有关

D. 加速电场方向需要做周期性的变化

17. 我国在近两年将发射10颗左右的导航卫星，预计在2015年建成由30多颗卫星组成的“北斗二号”卫星导航定位系统，此系统由中轨道、高轨道和同步轨道卫星等组成.现在正在服役的“北斗一号”卫星定位系统的三颗卫星都定位在距地面36000km的地球同步轨道上。而美国的全球卫星定位系统(简称GPS)由24颗卫星组成，这些卫星距地面的高度均为20000km。则下列说法中正确的是

A. “北斗一号”系统中的三颗卫星的质量必须相等

B. 　GPS的卫星比“北斗一号”的卫星周期短

C. “北斗二号”中的每颗卫星一定比“北斗一号”中的每颗卫星的加速度大

D. “北斗二号”中的中轨道卫星的线速度大于高轨道卫星的线速度

16．2009年11月15日上午10时，庆祝中国空军成立60周年飞行跳伞表演在首都京郊沙河机场拉开帷幕，空军八一跳伞队在北京沙河机场举行了首场表演，某跳伞队员从静止的直升机上跳下，先做自由落体运动，在t₁时刻，速度达到v₁时打开降落伞，做减速运动，在t₂时刻以速度v₂着地。他的速度图象如图所示。下列有关该跳伞队员运动过程的分析正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．在t₁~t₂的时间内，其平均速度

　　 B．降落伞打开后降落伞和跳伞队员所受的阻力越来越小

　　 C．若第一个跳伞队员跳下后，经过时间t₁，第二个跳伞

队员跳下，则他们在空中的距离越来越大

　　 D．若第一个跳伞队员跳下后，经过时间t₁，第二个跳伞队员跳下，则他们在空中的距离越来越小

15．正电子发射型计算机断层显像(PET)的基本原理是：将放射性同位素O注入人体，O在人体内衰变放出的正电子与人体内的负电子相遇湮灭转化为一对光子，被探测器采集后，经计算机处理生成清晰图象．则根据PET原理判断下列表述不正确的是

A．O在人体内衰变方程是O→N+e

B.正、负电子湮灭方程是e +e→2

C．在PET中，O主要用途是作为示踪原子

D．在PET中，O主要用途是参与人体的新陈代谢

14.华裔科学家高锟获得2009年诺贝尔物理奖，他被誉为“光纤通讯之父”。 光纤通讯中信号传播的主要载体是光导纤维，它的结构如图所示，其内芯和外套材料不同，光在内芯中传播。下列关于光导纤维的说法中正确的是

A．内芯的折射率比外套的大，光传播时在内芯与外套的界面上发生全反射

B．内芯的折射率比外套的小，光传播时在内芯与外套的界面上发生全反射

C．波长越短的光在光纤中传播的速度越大

D．频率越大的光在光纤中传播的速度越大

30．(16分)下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。

回答下列问题：

(1)链状有机化合物A的相对分子质量介于60到70间，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3 mol H₂反应生成B，则A的结构简式是_______________________　 ；

(2)B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是________________________________________________________；

(3)①芳香化合物E的分子式是C₈H₈Cl₂。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式共有______________种 ；

②E在NaOH溶液中可转变为F，F用酸性高锰酸钾溶液氧化生成G(C₈H₆O₄)。1 mol G与足量的 NaHCO₃溶液反应可放出 44.8 L CO₂(标准状况)，由此确定E的结构简式是______________________ ；G的名称是_______________________________________ ；

(4)1 mol G 和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是_____________________________________________________________________，该反应的反应类型是______________________。

29.(12分)I．在温度为500K，2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

(1)反应的化学方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　；

(2)反应开始到10s，用X表示的该段时间的反应速率为　　　　　　　　 ；(保留3位有效数字)

(3)达平衡后再升高温度，测知X的转化率增大，则该反应的ΔH

　　　　 0(填“＜”、“＞”或“＝” )

II．如果在相同的温度(500K)和固定的压强下进行上述反应：

(1)若开始时放入3.60 molX和3.00 mol Y，达平衡后，生成Z的物质的量是　　　 mol；

(2)若开始时放入a molX，b mol Y和1.00 molZ，到达平衡后， Z的物质的量分数

与(1)中Z的物质的量分数相同，则a、b应满足的关系是　　　　　　　　　　 ；

若b ＝ 1.50 mol，则a ＝　　　　 mol.

28. (16分)纯碱、烧碱等是重要的化工原料。

⑴利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是　　　　　 ;

若其它操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是　 　 。

⑵向100mL 2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO­₂，低温结晶，得到9.3g白色固体，该白色因体的组成是　　　　　　 (写化学式)。请你设计实验确定该白色固体存在的阴离子，试完成下列方案：

实验操作	实验现象	结论
①取少量白色固体于试管中，加适量水溶解，再加足量BaC12溶液
②过滤，取2mL滤液于试管中
③

27.(16分) X、Y、Z、Q、R五种元素原子序数依次增大，且X和Y，Z和Q分别同周期，Q、R同主族且相邻，X的低价氧化物与Y单质分子的电子总数相等，Z和Q的核电荷数相差4，Q的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同。根据以上信息填空：

(1)Q离子的结构示意图______________；R的元素符号为___________；

(2)Y的气态氢化物空间构型是_______________；X和Q形成的共价化合物的电子式是_________________，属于__________分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与Z的单质反应时，Y被还原到最低价，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)核电荷数比Q多1的元素T，在298K时，T的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到T的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量。该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。