4、 两极格局的形成：“冷战”局面的形成；德国、朝鲜的分裂和古巴导弹危机。

3、“一国两制”的理论与实践：“一国两制”的构想；香港、澳门的回归；海峡两岸关系的发展。

1、中华人民共和国的成立与民主政治制度的建设：中华人民共和国的成立；中国共产党领导的多党合作和政治协商制度的形成；人民代表大会制度的创立；民族区域自治制度的建立。

20．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。

A．微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有l0个电子；B溶于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物质混合后可得D和一种白色沉淀。G³⁺离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答：

　 (1)基态G原子的外围电子排布式是　　　　 。在A、B、C这三种分子中，属于非极性分子的有

　　 　　　　　　　　　(写化学式)。

　 (2)下列有关B的说法中正确的是　　　　　 。(填字母)

　　 a．在配合物中可作为配体　　　　　　　　　 b．该分子的稳定性与氢键有关

　　 c．分子中各原子最外层均为8e^-的稳定结构　　 d．含1 molB的液体中有3mol氢键　　

　 (3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是　　　　 ，其中心原子轨道的杂化类型是　　　　 。

　 (4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。

　 (5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)₄]生成，则Na[F(OH)₄]中不存在　　 。(填字母)　　

　　　 a．金属键　 b．离子键　 c．非极性键　 d．极性键　 f．配位键　 g．键　 h．键　　

B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

　 实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。

　 实验步骤如下：

　 ①取一个250 mL的仪器a，加入10 mL苯胺及几粒沸石，放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别装上冷凝管、温度计等。

　 ②将a置于油浴中缓慢加热至l70 -180℃，维持此温度约2.5 h。

　 ③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有l00 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。

　 ④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集产品，晾干。(提示：100 mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.089，在100℃时可溶解6.67g)　

　 (1)仪器a的名称是　　　 。步骤①中加入沸石的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是　　　　 。(填字母)

　　 A．便于控制温度　　 B．也可以改用水浴加热　　 C．温度计的水银球也可浸在油中

　 (3)步骤③用冷水洗涤的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先　　　　 ，然后　　　　 。

　 (5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

徐州市2009--2010学年度高三第三次调研考试

19．(10分)硫酸在生产中有广泛的应用，某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸。

　 已知：①550℃时，2S0₂(g)+0₂(g)　　　　　　 2S0₃(g)　　 =一196.6 kJ·mol^-1。

　②一定温度下，硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应(设空气中N₂与O₂的体积比为4：1)：3FeS₂+80₂=Fe₃0₄+6S0₂，4FeS₂+110₂=2Fe₂0₃+8S0₂。

　 (1)550℃时，6.4g S0₂(g)与足量O₂(g)充分反应生成S0₃(g)，放出热量　　　　 9.83 kJ

　　　 (填“大于”、“等于”或“小于”)0　　 、

　 (2)欲使反应①的平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是　　　 。(填字母)

　　　 a．向平衡混合物中充入Ar　　 b．向平衡混合物中充入0₂

　　　 c．改变反应的催化剂　　 　　d．降低反应的温度　　

　 (3)为使FeS₂完全生成Fe₂03，生产时要使用过量的空气，则当空气过量50%时，所得炉气中S0₂的体积分数是多少?

　 (4)720g纯净的FeS₂在空气中完全煅烧，所得固体中Fe和O的物质的量之比(Fe)：(O)=6：，此时消耗空气为 mol。

　　 ①试写出与的关系式：　　　　　　　　　 。

②请在右图中画出与的关系曲线。

18．(12分)化合物G是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。G的合成路线如下：　　

　　 请回答下列问题：

　　 (1)G中含有的含氧官能团的名称有　　　　　　　　　 。

　 (2)反应③为取代反应，D的结构简式是　　　　　　　 ，D分子中含有　　　　 种不同化学环境的氢原子。

　 (3)同时符合下列a、b、C三个条件的B的同分异构体共有　　　　 种。

　　　 a. 能发生银镜反应；　　　　　　 b.屑于苯的衍生物，苯环上共有3个链状取代基；

c．能与FeCl₃溶液发生显色反应　

　 (4)反应⑤的反应类型是　　　　　　 。在反应①中，反应物的物质的量之比为1：1，反应的化学方程式如下：

　　 若M呈酸性，则其结构简式是　　　　　　　　　　　 　。

　 (5)已知　　　　　　　 可作为果味香精。请设计合理方案以　　　 、CH₃CH₂0H为原料合成

　　　　　　　　　 (用合成路线流程图表示，并注明反应条件)o

　　 ②合成过程中无机试剂任选；③合成路线流程图示例如下：

17．(10分)近年，我国在航天事业上取得了令世界瞩目的成就，神舟飞船多次被长征系列火箭送入太空。

　　 (1)长征二号捆绑式火箭推进剂以联氨(N₂H₄)作为燃料，N₂0₄作为推进剂。

　　　 ①N₂0₄的主要作用是助燃，但其在工作时会产生红棕色气体N0₂，对环境会造成污染，为避免污染可使用下列　　　　　　 (填字母)代替之。

　　　　 A．液态氨　　　 B．H₂0₂　　　　 C．KMn0₄　　　 D．液态氧　

　　　 ②在碱性条件下，用尿素[CO(NH₂)₂]和次氯酸钠反应可以制取联氨(产物中同时有两种正盐)，则该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　 (2)飞船座舱内空气的更新过程如下图所示：　　

　　　 ①座舱内空气更新过程可以循环利用的物质为H₂、O₂和　　　　 ；装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ②从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出O₂的来源，若宇航员每天消耗35 mol0₂，每天呼出的气体中含18 mol H₂0，则呼出的气体中含C0₂　　　　　 mol。

16．(10分)大气固氮属于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科学家一直致力“人工固氮”新方法的研究。

　　 (1)有关大气固氮(以N₂+0₂ 2N0为例)、人工固氮(以N₂+3H₂　　　 2NH₃为例)反应的平衡常数的值如下表。

反应	N2+02　　　　　　　 2NO	N2+3H2　　　 2NH3
温度/℃	27	2000	100	400
K	3.84×10-31	0.1	3.4×109	2.0x104

　　 下列说法正确的是　　　　　　 。(填字母)　　

　　　 a．大气固氮与人工固氮都是放热反应　　　　　 b．人类模拟大气固氮无现实意义

　　　 c．寻找在常温下合成氨的高效催化剂是目前人工固氮的新方向

　　　 d．在常温下，人工固氮非常容易进行

　　 (2)已知：N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)　　 =-92.4kJ·mol^-1

　　　　　　 2H₂(g)+0₂(g)=2H20(1)　　　　 =-571.6 kJ·mol^-1

　　　 据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N₂可以与水反应，则反应

　　　 N₂(g)+3H₂0(1)=2NH₃(g)+3／2O₂(g)的=　　　　　 KJ·mol^-1。

　 (3)某研究小组在673 K、30 MPa下，在体积为的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)，其(H₂)和(NH₃)随时间变化的关系如图所示。

　　　 ①下列叙述正确的是　　　　　　 。(填字母)

　　　　 A．点a的正反应速率比点b的大

　　　　 B．点c处反应达到化学平衡状态

　　　　 C．若t₃时由673 K升至773 K，则(H₂)将增大

　　　 ②从开始到平衡时反应的平均速率(以H₂的浓度变化表示)(H₂)=　　　　　　　 。

　　　 ③若开始时(N₂)=(H₂)，则反应的平衡常数=　　　　　　　　 (用代数式表示)。

15．(10分)重铬酸钠(Na₂Cr₂0₇)广泛用作氧化剂、鞣革剂等。以铬矿石(主要成分为Cr₂0₃，还含 有Fe0、Al₂0₃、Si0₂等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

　 请回答下列问题：

　 (1)Cr₂0₃在高温焙烧时反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)生产过程中，调节(含Na₂Cr0₄、Na₂Si0₃、NaAlO₂的溶液)pH的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)某化工厂采用石墨作电极电解Na₂Cr0₄溶液，实现了Na₂Cr0₄转化为Na₂Cr₂0₇的生产，其原理如右图所示。

　　　 ①写出阳极的电极方程式：　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　 ②此生产方法和上述流程相比的优点主要有　　　　　　 。

　 (4)Na₂Cr₂0₇可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要的0₂的质量)。现有某水样100.00 mL，酸化后加入mo1／L的Na₂Cr₂0₇溶液mL，使水中的还原性物质完全被氧化(还原产物为Cr³⁺)；再用mol／L的FeS0₄溶液滴定剩余的Cr₂0₇^2-，结果消耗FeS0₄溶液mL。则该水样的COD为　　　　　　 mg／L