20．(16分)短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。已知：①A与E同主族，
E的单质与D2反应可生成E2D和E2D2两种固体；②F的单质在D2中燃烧的产物可使品红
溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；③CA+4+DA-==CA3↑+A2D，各
种反应和生成物的电子数都与E+相等。请回答下列问题：
(1)BD2的结构式为 ；F的离子结构示意图为 ；CA3分子的空间构型号为 ，用氢锆的表示方法来解释CA3极易溶于水的原
因： ；
(2)废旧印刷电路板上含有铜，以往回收的方法是将其灼烧使用铜转化为氧化铜，再用稀硫酸来溶解。现改用A2D2和稀硫酸浸泡即达目的，又保护了环境，其反应的化学方程式为 ；
(3)在火箭推进器中装有强还原剂C2A4和强氧化剂A2D2，已知0.5mol液态C2A4和足量液态A2D2反应，生成一种无色无味无毒的气体和水蒸气，放出320KJ热量，写出该反应的热化学方程式 。
(4)离子化合物CA5的电子式为 ，
其晶体的最小结构单元如图所示
经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏
加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子
19.(13分) A、B、C、D均为短周期元素，B与A可形成两种液态化合物，其原子个数比分
别为1∶1和2∶1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水
的碱性气体X，B与C能形成极易溶于水的酸性气体Y。Y分子中的电子数为18，A、B、
D可形成离子化合物，其化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。请回答：
(1) 元素符号：A ，B ，C ，D 。
(2) 写出化学方程式：
A2和X反应___________________________________________________。
(3) B4A3D2的化学式 ，其水溶液呈酸性的离子方程式
______________________________________________________________。
(4) X是由___________分子(填“极性”或“非极性”)，它的空间构型是___________；液态X能电离(可根据B2A电离推知)，写出其电离方程式
____________________________________________________________。
18．(14分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。
(1)Z的原子结构示意图为 ；化合物BA4的电子式为 。
(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有 (填序号)。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是 (填化学式)，其主要原因是 。
(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程
式为 。
(5)常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.3g甲与足量的X的单质充
分反应，生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7g的A2X液体，同时放出68.35kJ
的热量，该反应的热化学方程式为： 。
17．(20分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为______________。
(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是____________(填元素符号)，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_______________________。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________。
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属_______________，其晶体类型属________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___________________________。
(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低，并说明理由： 。
16．(12分)已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E；
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E；
请回答以下问题：
⑴A分子的空间构型是 。B分子的结构式为 ，
⑵写出②中涉及反应的化学方程式 。
⑶由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ，写出该反应的热化学方程式 。
⑷工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成， 写出有关反应的化学方程式 。
15、(8分) 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式
为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。
(3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .
(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是
OR2，该反应的离子方程式为 。
14、(9分)X、Y、Z、W原子序数依次增大的4种短周期元素，已知：
①X与Z、Y与W分别同族；②X、Z、W分别与Y都可组成两种中学常见的化合物；
③Y的阴离子与Z的阳离子的核外电子排布相同；
④这4种元素的单质中有一种易溶于CS2溶剂。
(1)写出由Y与Z两元素形成化合物Z2Y2的电子式___________。其化学键类型是_
__________、__________。
(2)写出2种均由这4种元素所组成的化合物在水溶液中发生反应的化学方程式
__________________ 。
(3)用X、Y两元素的单质可制成已在阿波罗飞船中使用的新型电源，其结构如下图所
示。两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出在电极表面放电。
①a是电源的_____________极，电极反应式是______________________________；
②b电极上的电极反应式是___________________________。
13．(10分)在探索生命奥妙的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律
有密切的关系。已知：①人体中不含稀有气体元素；②约占人体总质量99.97%的11
种宏量元素，除K、Ca外，其余都为短周期元素；③其余0.03%是由十多种人体不可
缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均在第一长周期。
请根据试题要求，在11种宏量元素的8种元素中(除H、N、P外)，选择合适元素填空：
(1) 有一种元素A，其原子最外层电子数是内层电子数的2倍。则A处于元素周期表的
位置为 。
(2) 有一种元素B，它的最高价氧化物对应的水化物是已知酸中酸性最强的酸，该酸的
化学式为 。宏量元素C是一种非金属元素，它与B处于同一周期，则C的原子结构示意图为 。
(3)所有宏量元素中，元素D金属性最强，则D为 (填元素符号)。除钙元素外，
元素E也与D相邻。则E的单质与水反应的离子方程式为 。
(4)除A-E和钙元素外，还有两种宏量元素F、G。已知它们的离子的电子层结构相同，
且带电量也相同但符号相反。F、G的离子中，半径较大的是 (填离子符号)。
12．(5分)A、B、C、D为短周期元素内除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，最外层电子数A和C相等，B和D相等，C和D两元素原子的质子数之和为A和B两元素原子质子数之和的3倍，则这四种元素的符号分别是A________，B________，C________，D________，分别由这四种元素组成的两种化合物相互反应的化学方程式为_________________________________________________．
11．(10分)A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子
的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层电子数为次外
层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于
元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子
最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。
试回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是 ；
(2)C的元素名称是 ；
(3)D元素离子的结构示意图为 ；
(4)B和E可形成BE3、B2E4等化合物，BE3的电子式为 ，B2E4的结构式为 。
(4)离子化合物CA5的电子式为
，
有一种元素A，其原子最外层电子数是内层电子数的2倍。则A处于元素周期表的