9.4

（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                                     ；

（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO₃  ；

8.9

8.5

8.4

8.3

23．(12分)10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的 NaHCO₃溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）

10

20

30

50

70

pH

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝_______________________；

②该反应的平衡常数K为         

（精确到小数点后两位）。若提高温度到800℃进行达平衡时，K值      ，n(CH₃OH)／n(CO₂)比值       （以上两空填“增大”、“减小”或“不变”）；

③平衡时CH₃OH的体积分数ω为      ；

④若在相同条件下，起始时加入物质的量为：a mol CO₂、bmol H₂ 和c molCH₃OH、c mol H₂O，达平衡后，CH₃OH的体积分数仍为ω。则a、b、c的关系为                。

⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO₂＝2 CO＋O₂，CO可用作燃料。

已知该反应的阳极反应为：4OH^－－4e^－＝O₂↑＋2H₂O

则阴极反应式为________________________________。

CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

22．（12分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生反应：

（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄?2H₂O、(NH₄)₂CO₃外，还需要___________等原料；

（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式为______________________；

（3）过滤Ⅰ操作所得固体有______________________（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料；

（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH₄)₂SO₄溶液。检验滤液中含有NH₄⁺的方法是：____________________________________________________________________；

（5）氯化钙结晶水合物（CaCl₂?6H₂O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高外，还因为其______________________，举出该晶体的无水物在实验室的一种用途                                  。