22、(6分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

　　 (1)反应①的化学方程式并标出电子转移的方向和数目　　　　　　　 .

　　 (2)反应②的离子方程式为　　　　　　　　　　　

　　 (3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　

21、(12分)用示意图(下页右侧)中的装置进行A、B 2组实验(图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去；必要时可以加热)，在a、b、c中加入的试剂如表中所示。

　　 (1)填写表中空格。

	a	b	c	实验现象	对实验现象的解释
A	浓盐酸	MnO2固体	NaBr溶液	b中
c中
B	浓硫酸	浓盐酸	紫色石蕊试液	b中
c中

20、(5分)实验室常见的几种气体发生装置A、B、C所示：

(1)实验室可以用B和C装置制取氨气，如果使用的药品是　　　　 。检查C装置气密性是否良好的操作方法是　　　　　　　　　 。

(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是　　　 (2分)(填序号，下同)

　　 ①密度　 ②颜色　 ③溶解性　 ④热稳定性　 ⑤与氧气反应

(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的　　 。①CO₂　　 ②NO　　 ③Cl₂　　 ④H₂

19、(9分)实验室配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体　　　　 g；用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为　　　　 (同一步骤可用多次)

A.调整零点　　　　　　　　　　　 B.将游码移至刻度尺的零刻度处　

C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量　 D.称量空的小烧杯　　

E.将砝码放回砝码盒内　　　　　　 F.记录称量的结果

(2)配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

(3)若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？

A 加水时超过刻度线　　　　　 　　B忘记将洗涤液加入容量瓶 　　　　

C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥　　 D定容后摇匀液面低于刻度线　　　

18、将10%KBr 与10%KI 两溶液等体积混合，再加入新制饱和氯水一定量，溶液呈棕色，然后加入四氯化碳振荡后静置，油层为紫色，水层却无色。有关叙述正确的是(　　 )

A．溶液中一定没有，而有和

B．溶液中可能有

C．发生的反应有，和

D．发生的反应只有

第二卷　 非选择题(46分)

17、标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为p g/ml,则此溶液溶质的物质的量浓度(　 )

A.　　 B.　　 C.　　 D.

16、下列关于卤素的叙述正确的是( 　)

①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾

②溴中溶有少量的氯气，可以加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯

③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性

④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水

⑤氟气跟氟化钠溶液反应，一定有HF和O₂生成

⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂

A.①②③　　　 B.②④⑥　　　 C.②⑤⑥　　　 D.①③④

15、含有a　mol　FeBr₂的溶液中，通入x　mol　Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(　 )

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+　Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe³⁺+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^－

14、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下

变化：H₂O₂ → H₂O 　IO₃^- → I₂　 MnO₄^- → Mn²⁺　 HNO₃ → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是：(　 )

A. H₂O₂ B. IO₃^- C. MnO₄^- D. HNO₃

13、实验室里需用480 mL 0.1mol·L^－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(　　 )

A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D、称取12.5g胆矾配成500 mL溶液