21、(每空2分，共12分)
(1)_____________________， ________________________________________________，_____________________________________________________。
(2)_____________________， ________________________________________________，_____________________________________________________。
25、(6分)某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO4·5H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后的溶液中不含Cu(NO3)2， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应。设固体混合物的总质量为480 g，其中铜屑的质量分数为x，试回答下列。
(1)所得硫酸铜晶体的质量y为： g(用x表示)；
(2)若x =0.4,混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为： ；
(3)若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO4·5H2O,则原混酸中H2SO4的质量分数为_______________。
湖南省长沙市一中高三第三次月考化学答卷
24、(14分)某学生课外活动小组为了证明和比较SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。
请回答下列问题：
(1)实验室常用MnO2与浓盐酸在加热的条件下来制备Cl2,写出实验室制取氯气的化学方程式为 。
(2)实验室常用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取SO2，则其反应装置为上图的 (填写字母代号)，不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液反应制取SO2的理由是
。
(3)装置C中试剂是 。
(4)反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色。请设计一个简单的实验，证明SO2和Cl2漂白品红溶液的原理不同，实验方法、预期的现象和结论为
(5)若将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应一段时间后，B、D中的现象是 。
(6)实验结束后，经检验，发现装置C中的溶液呈碱性，并且含有SO42-。请写出C中生成SO42-的离子方程式(有多种可能，只写出一个即可) 。
23、(10分)A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。
(1)若反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，D能使淀粉溶液变为蓝色，B的焰色反应为黄色，则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ，其中A的化学式是 ，反应②的化学方程式是 。
(2)若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，反应③、①是呼吸面具中发生的反应，则反应①的离子方程式是
，在反应③中，若生成1molD，则转移的电子数目为 。
22、(8分)有一瓶无色气体可能只含有H2、CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到的无色透明溶液，无气体逸出。将溶液分成两份，向其中一份加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。
(1)原气体中肯定含有______________，可能含有______________。
(2)对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，检验其有无，并具体说明在此方案中气体通过各试剂的作用。(用文字表示所用试剂先后顺序，用→表示气体流向)______________，各试剂作用___________________________________________。
21、(12分)亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
⑴要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有__________，看到的现象是___________，反应的离子方程式_______________________________________________。
⑵要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________，看到的现象是____________，反应的离子方程式_______________________________________________。
20、某晶体由两种阳离子、一种阴离子和结晶水组成，取少量该晶体进行如下实验：
①将晶体置于试管中加热，试管口有液体生成；
②待试管冷却后，加水使固体全部溶解；
③向试管中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，同时加热，沉淀的物质的量先增多后减少，但最终仍有沉淀未溶解，在此过程中还有刺激性气味气体生成。
根据以上实验判断，该晶体是
A．KAl(SO4)2·12H2O B．NH4Al(SO4)2·12H2O
C．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O D．KCl·MgCl2·6H2O
第II卷(非选择题，共50分)
19、次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志。“有效氯”的含量定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯LiClO的“有效氯”为
A．121% B．100%
C．89% D．21%
18、实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是 ( )
A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物
17、某学生将H2O2(具有弱酸性)滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液的红色消失。为了证明溶液褪色的实质：H2O2中和氢氧化钠(或H2O2氧化酚酞)使得溶液褪色。若在溶液中再加入一种试剂，通过观察现象就可判断其实质，其试剂为 ( )
A．盐酸至过量 B．NaOH溶液至过量
C．品红 D．MnO2
