E单质与BD形成的配合物E(BD)，常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。

示；D元素的价电子构型为；E是第

4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D：形成的配位键强。

(3)25℃，1.01×10Pa时16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362．9 kJ热量，此反应的热化学方程式为______________________________.

(4)选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是____________________正极的电极方程式为_________________________.

选考卷

    本卷2题，各13分。考生请在20(A)、20(B)中任选一题作答。将所选题的A或B代号在选考题选择栏内的相应字母涂黑，并将答案填写在答题卡选考题的答题区域内。

20(A)．(化学――物质结构与性质，13分)

    A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期              

数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核

外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道

中的电子数相同；C元素的电离能如右图所

  D．处于C点的反应体系从300℃升温到500增大

  B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大

  C．该反应的正反应为放热反应

  A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率

  请填空：

(1)写出上述反应的平衡常数表达式K：______________________.

(2)在容积为2 L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实

  验结果如下图所示。下列说法正确的是(填序号)___________。

19．(10分)过度排放CO会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO转化为可再生燃料甲醇(CHOH)。其化学方程式为：

2.73

  回答下列问题：

(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是

  _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度

  ____________。(填增大、减小或不变)

实验三探究温度对醋酸电离程度的影响

请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________.

2.88