2．向某待测无色溶液中滴入酚酞试剂，结果溶液呈红色，由此可得出的结论是（　）

　　A．溴水　　　　 B．溶液　C．NaOH溶液　D．浓盐酸

　　1．可用滴瓶存放较长时间的试剂是（　）

上述方案是否合理?______________。请简要说明两点理由：

①________________________________；②________________________________。

解析 本题是一道探究性实验试题，由大家熟知的Na₂O₂与CO₂反应拓展到与具有还原性的SO₂反应，不要求得出实验结论（因为没有亲自动手做），通过检验O₂、SO₄^2－等基础知识作为载体，考查了化学实验方案的设计与评价。

答案 ⑴2Na₂O₂＋2SO₂＝2Na₂SO₃＋O₂   ⑵取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。   ⑶不合理   稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡   如果反应后的固体中还残留Na₂O₂，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根

请回答下列问题：

⑴第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：

__________________________________。

⑵请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。

____________________________________________________________________

⑶第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应除了生成Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

气体

a

b

c

d

C₂H₄

乙醇

浓H₂SO₄

NaOH溶液

浓H₂SO₄

Cl₂

浓盐酸

MnO₂

NaOH溶液

浓H₂SO₄

NH₃

饱和NH₄Cl溶液

消石灰

H₂O

固体NaOH

NO

稀HNO₃

铜屑

H₂O

P₂O₅

⑴上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是                  。

⑵指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满）

①气体            ，理由是                                           。

②气体            ，理由是                                           。

③气体            ，理由是                                           。

④气体            ，理由是                                           。

解析  本题考查制取气体实验中根据已有装置选择反应物、除杂试剂和干燥剂的能力，其中有常规方法和非常规方法。

若制取乙稀，由于装置中没有温度计，无法控制反应温度，实验无法进行。后面的除杂试剂NaOH溶液（用于吸收CO₂和SO₂）和干燥剂浓H₂SO₄的选用都是正确的。

若用该装置制取氯气是可以的，用浓H₂SO₄对氯气进行干燥也是可以的。但要除去氯气中混有的HCl气体，c中应选用饱和食盐水。

我们熟悉的制取氨气的装置是以NH₄Cl固体和消石灰作反应物的固体加热制气装置，用本题中装置和题给反应物也能制取氨气（a中也可以加入浓氨水），但c中的水能吸收氨气且能发生倒吸。若c中不加入任何物质倒是可以的。

若用该装置制取NO气体，制得的气体中可能混有NO₂气体，c中用水能将NO₂转化为NO，d中的P₂O₅起干燥作用。我们熟悉的干燥装置一般由两种：本题中d装置和干燥管（或U型管），d装置中一般装液体干燥剂如浓硫酸，干燥管（或U型管）中装入固体干燥剂。这里d装置中装入固体干燥剂是一种非常规方法。

答案  ⑴NO   ⑵①C₂H₄   装置中没有温度计，无法控制反应温度   ②Cl₂   反应生成的Cl₂被c中的NaOH溶液吸收了   ③NH₃   反应生成的NH₃被c中的H₂O吸收了

例5  （2004?江苏）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

（4）

例3  （2002?广东）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）

请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

序号

实验步骤

简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）

①

溶解

将混合物放入烧杯中，加入98% H₂SO₄ ，充分搅拌直到固体不再溶解。

②

③

④

⑤

洗涤沉淀

⑥

检验沉淀是否洗净

解析 本题通过对混合物的分离考查实验设计和化学实验基本操作。

题中给出了信息“化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶”，又给出了第一步实验操作“将混合物放入烧杯中，加入98% H₂SO₄ ，充分搅拌直到固体不再溶解”。综合分析两个信息，应该知道实验设计的大体思路：用浓硫酸将甲溶解，过滤出乙后，滤液加入水中稀释同时析出甲，再过滤。

知道了实验设计的大体思路之后，就需要考虑操作的细节问题了：含浓硫酸的滤液与水混合时应怎样操作？过滤得到的沉淀物需要洗涤，怎样洗？怎样才算洗干净了？等等。

答案 ②过滤    将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液

③析出沉淀  将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体

④过滤      将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体

⑤用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净

⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl₂ 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净　

例4  （2003?江苏）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

  　⑷如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃、1.0×10⁵Pa）的，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：

M(O₂)=                                        。

解析：本题较全面的考查化学实验，包括的考点有实验的操作、原理、数据的采集和处理，利用常用的中学仪器作定量的实验。解答本题时⑴、⑶两个问题时要注意文字表达要简洁、准确、到位，解答第⑵问时要注意温度、压强对气体体积的影响，最后数据处理时要注意单位以及把298K下体积换算成273K时的体积。

答案：（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。

（2）②①③        （3）慢慢将量筒下降

②装好实验装置。

③检查装置气密性。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。

⑥测量收集到气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题：

⑴如何检查装置的气密性？                                              

⑵以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；①调整量简内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量简内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：             （请填写步骤代号）。

⑶测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？                

答案 ⑴4HCl＋MnO₂MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑或16HCl＋2KMnO₄＝2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑   ⑵B中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D   ⑶2Fe＋3Cl₂2FeCl₃   ⑷导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染   ⑸产品易受潮解   在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置（其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分）

例2  （2001?全国）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。