21.(7分)化工生产中用烷烃和氧气或水蒸气反应可得到以CO和H2为主的混合气体,这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨。对甲烷而言,有以下两个主要反应:
第一次称量读数为6. 27g,第二次称量读数为2.33g
试回答下列问题:
(1)根据实验1对C1―是否存在的判断是 (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”);根据实验1―3判断混合物中一定不存在的离子是 。
(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满):
阴离子符号
物质的量浓度(mol?L―1)
(3)试确定K+是否存在? ,判断的理由是
。
收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)
3
加足量BaC12溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后干燥、称量
20.(8分)由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、C1―、NH4+、Mg2+、Ba2+、SO42―。将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100mL该溶液分别进行如下实验:
实验序号
实验内容
实验结果
1
加AgNO3溶液
有白色沉淀生成
2
加足量NaOH溶液并加热
(1)B与NaOH按物质的量之比1:1反应可生成C,按物质的量之比1:2反应可生成F,则C和F的化学式分别为 、 。
(2)反应①中,A与B的物质的量之比为1:1,则该反应物的离子方程式为
(3)反应③中每转移2mol电子,消耗单质E的物质的量为 mol。
(4)反应②中除生成C、D外,还生成一种盐,该反应的化学方程式为
19.(8分)A、B、C、D、E、F六种物质有如下转化关系(部分生成物已略去)。已知A、C、F均为钠盐,其中固体C受热分解可生成固体F、气体B和水,气体单质E的相对分子质量比B大27。请回答下列问题:
(3)装置C中溶液发生的颜色变化为
请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。
(4)装置D中起始的实验现象是 。
(5)实验结束后,对装置A的烧瓶中残存的气体的处理方法是
(1)装置A中发生反应的离子方程式为 。
(2)上述装置中明显存在不足之处,为保证装置B中实验成功,应在装置A、B之间添加一个装置,该装置是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)
-195.8
(1)A元素在元素周期表中的位置为 。
(2)在常温下,B与C的最高价氧化物分别为气态和固态,原因是
(3)含D元素的两种常见共价化合物发生化合反应可生成一种离子化合物,该反应的化学方程式为 。
(4)A、B、C、D均可形成分子中含18个电子的氢化物,这些氢化物的分子式为
(写出3种即可)。