42.75 ， 46.6
18．（1）2mol/L ， 200
（2）
66.7%，产率更高、KOH循环利用
17．（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O
（2）2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O，2KOH+SiO2=K2SiCO3+H2O
（3）阴极：2H++2e―=H2↑
阳极：2MnO42―-2e―=2MnO4―
KOH
（4） 3 K2MnO4+ 2 CO2= 2 KMnO4+ 1 MnO2+ 2 K2CO3
16．（1）X：NaHCO3 Y：Al(OH)3
（2）C：（CO2） D：（Na2O2）
（3）2Na2O2+2H2O=4NCOOH+O2↑
（4）G+E→I+H：2Al+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2↑ 。
CO2+2AlO2―+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32―
C+I→J+A： (CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3) 。
15．（1），Ba2+CO32-=BaCO3↓，2.58×10-7mol/L
（2）饱和NaHCO3,CO2带出HCl与NaHCO3反应生成CO2
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 偏小
20081209
（4）⑦的基态原子核外电子排布式为 ，它的硫酸盐、氯化物、溴化物溶于足量的
水以后呈相似的颜色，原因是在这些溶液中都含有相同的配离子是 。
（5）都由元素①③⑤⑧组成的两种化合物发生的离子反应方程式是 。
参 考 答 案
1―5 D B C B C 6―10 D A D BC A C 11―14 C D BC A
21．①~⑨所代表的元素均在元素周期表前4周期，按原子半径递增的顺序进行排列，它们
的主要化合价如表所示。其中⑦是过滤金属，且M曾排满，未成对电子数为1，其余为
主族元素。
代号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
半径（pm）
30
64
66
70
106
108
128
186
232
主要化合价
+1，-1
-1
-2
-3，+5
-2，+4，+6
+2
+1
（1）元素②在周期表中的位置是 ，②③④中第一电离能最小的元素符号是 。
（2）元素⑤的氢化物的空间构型是 ，元素⑥的氢化物中心原子的杂化方式是 ，
元素④⑥的氢化物的非典由高到低的顺序是 （填分子式），理由是 。
（3）元素⑨单质晶体的原子堆积方式是 。
从铝土矿到Al(OH)3的转化有两种方案：
（1）过滤①、②的滤渣成分分别是 、 ；过滤④，⑤的滤渣成分分别是 、 。
A．Al2O3 B．SiO2 C．Fe2O3
D．Al(OH)3 E．H2SiO3 F．Fe(OH)3
（2）“Al(OH)3→Al”的一般的生产方法是 ， 。
A．蒸发 B．灼烧 C．热还原
D．溶解 E．过滤 F．电解
（3）如果铝土矿中的Al2O3的质量分数是85%，生产过程的产率是90%，1吨铝土矿可
生产铝 千克？
20．电解法冶炼铝的原料是Al2O3，可由自然界中铝土矿获得。其生产过程可表示为：铝土
矿（主要成分Al2O3，杂质SiO2、Fe2O3）→Al(OH)3→Al2O3→Al。
18．（1）2mol/L ， 200 
16．（1）X：NaHCO3
Y：Al(OH)3
，Ba2+CO32-=BaCO3↓，2.58×10-7mol/L，Ba2+CO32-=BaCO3↓，2.58×10-7mol/L
从铝土矿到Al(OH)3的转化有两种方案：