老师为同学们提供了4包无标签的白色固体，它们分别是NH₄Cl、NH₄NO₃、（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂SO₄ 4种物质．老师要求同学们在实验室自行设计实验实验方案，完成鉴别上述4种白色固体的实验任务，并希望在实验后同学们进行交流、评价，提出进一步改进实验方案的建议．
（1）甲同学为鉴别4种物质，设计完成了如下实验，并填写了实验报告的部分内容．请你帮助完善下面的实验报告．

实验步骤	实验现象	实验现象的解释及结论
①各取少量样品于A、B、C、D 4支试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热．	4支试管中均产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．	4支试管中的样品都含有 NH4+ NH4+ 离子．
②向4支试管中分别滴加BaCl2溶液．	试管A、B中产生白色沉淀，C、D中无明显现象．	产生白色沉淀的离子方程式是 Ba2++CO32-=BaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓ ， Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ ．
③继续向试管A、B中分别加入足量盐酸．	试管A中沉淀溶解且产生无色气体；B中无明显变化．	试管A中原样品为 （NH4）2CO3 （NH4）2CO3 ， 试管B中原样品为 （NH4）2SO4 （NH4）2SO4 ．
④继续向试管C、D中分别加入足量硝酸酸化，再分别滴加AgNO3溶液．	试管C、D中均有白色沉淀产生．	无法鉴别试管C、D中的样品．

（2）乙同学改进了甲的实验方案，将上述实验步骤②中的BaCl₂溶液，更换为溶液，在步骤④中观察到试管C中有白色沉淀产生，试管D中无明显现象，即可鉴别出4支试管中的原样品．
（3）为进一步确认试管D中的原样品含有阴离子，两位同学补充了一个实验；再取少量试管D中的原样品，配成溶液，先滴加少量浓硫酸，然后将一束细铜丝伸入溶液中，观察到的现象，确认了试管D中的原样品含有的阴离子，该反应的离子方程式是．

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．

回答下列问题：
（1）检验滤液中的SO₄^2-的方法是．
（2）试剂I的化学式为，加入试剂I后，①对应的实验操作是，①中发生反应的离子方程式为．
（3）试剂Ⅱ的化学式为，②中加入试剂Ⅱ的目的是．
（4）试剂Ⅲ的名称是，③中发生反应的离子方程式为．
（5）某同学称取提纯的产品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，与0.1000mol?L^-1的硝酸银标准溶液反应，三次反应消耗硝酸银标准溶液的平均体积为23.50mL，该产品的纯度为．

（2013?普陀区二模）过碳酸钠（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．利用图-2装置制备过碳酸钠，在冷水浴中充分反应后，按图-1流程可获得过碳酸钠产品．

完成下列填空：
（1）恒压滴液漏斗中支管的作用是．
（2）制备过碳酸钠的关键是．
（3）不会使过碳酸钠失效的物质是（选填编号）．
a．Na₂S    b．CH₃COOH   c．NaHCO₃
过碳酸钠产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数．
（4）完成实验步骤：溶解→沉淀反应→→→→．
（5）写出沉淀反应的离子方程式．
（6）需要直接测定的物理量有：（用字母表示并注明其含义）．产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：．

粗盐常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下：（加入的试剂稍过量）

（1）步骤③中加入的试剂A是（填化学式），除去的离子是，试剂A稍过量的目的是，反应的离子方程式．
（2）步骤②、③、④用到的试剂还可以有其他的添加顺序是（填写化学式）．
（3）步骤④中，相关的离子方程式．
（4）若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是．
（5）实验室提纯NaCl的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用玻璃棒，其中在蒸发时，使用的目的是．

请回答下列问题．
（1）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液显酸性，可选的方法是．（选填序号）
a．向水中加入NaHSO₄固体           b．向水中加Na₂CO₃固体
c．加热至100℃d．向水中加入 （NH₄）₂SO₄固体
（2）A、B、C、D 4种易溶于水的强电解质在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	Ba2+、H+、Na+、Mg2+
阴离子	Cl-、SO42-、CO32-、OH-

①不进行任何实验即可判断，该4种化合中有2种是、（填化学式），该2种化合物的溶液混合时反应的离子方程式为．
②为确定A、B、C、D的成分，某探究性学习小组进行下列实验，请完成实验结论：

实验序号	实验内容	实验结论
1	用pH试纸测得A、C两溶液呈碱性，B、D两溶液呈酸性
2	A溶液与B溶液混合时，有无色气泡产生	化合物A为 Na2CO3 Na2CO3 （填化学式）B溶液中肯定大量含有 H+ H+ （填离子符号）；
3	C与D两溶液混合时，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解	化合物B为 HCl HCl ，化合物D为 MgSO4 MgSO4 （填化学式）．