I2（aq）+I-（aq） I3-（aq）
上述平衡体系中，I-3的物质的量浓度
B．C2-2的电子式是：
C．CaC2在水中以Ca2+和C2-2形式存在
D．MgC2的熔点低，可能在100℃以下
18．CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述中正确的是 （ ）
17．将质量分数为a%的稀硫酸蒸发掉一定量水，使其质量分数为2a%，如果用c1和c2分别表示溶液蒸发前和蒸发后的物质的量浓度，则c1与c2的关系是 （ ）
A．c1=2c2 B．c2=2c1 C．c2>2c1 D．c2<2c1
16．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 （ ）
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
15．下列叙述中正确的是 （ ）
①CO2是由极性键构成的非极性分子
②由于氢键的作用，水的稳定性强于硫化氢
③离子晶体一定含有离子键，分子晶体中一定含有共价键
④在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
⑤原子晶体的熔点一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
⑥二氧化硅和氯化钠熔化时所克服的化学键类型不同
A．①④⑤ B．②④⑤ C．①④⑥ D．①③⑥
⑥标准状况下，22.4LR单质所含的原子数为2NA
A．只有③⑥ B．①②⑤
C．①②③ D．①②③④
①X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性为Y<X
②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<Z
③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应
④W的原子序数比Z大9
⑤W所在的周期中包含有32种元素
13．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是 （ ）
A．NH4+、Ba2+、Cl―、NO3― B．K+、AlO2―、Cl―、SO42―
C．Ca2+、Mg2+、NO3―、HCO3― D．Na+、Cl―、CO32―、SO32―
I2（aq）+I-（aq） I3-（aq）
