（3）一定温度下，将1mol N2O4置于密闭容器中，
保持压强不变，升高温度至T1的过程中，
气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续
升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。
若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。
气体的物质的量n随温度T变化的关系如图
所示。
①温度在T1~T2之间，反应的化学方程式是 。
②温度在T1~T2之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 。
已知：X+Y Z+W
（1）Y的电子式是 。
25．（7分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组
成。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
试回答下列问题：
（1）B中X的转化率为 。
（2）A、B中的X的转化率的关系是A B（填“>”，“=”，“<”），理由是
。
（3）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA MB（填“>”，“=”，“<”）
（4）如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是 （填写字母）（MX、MY、MZ、MW分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）。
①MX ②MY ③MZ ④MW
A．③和④ B．①和② C．①和③ D．②③④
（5）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为 L
的主要成分，可以治疗胃酸过多，反应的离子
方程式为 ，F的最高价氧化物的水化物也可以中和胃酸，不用其治疗胃酸过多的原因是
（5）AD2与ND2性质相似，G在ND2中也可以剧烈燃烧，反应的化学方程式为
AD2的电子式为 。
（3）N的最高价氧化物的水化物与A单质反应的
化学方程式为 。
（4）M的最高价氧化物的水化物是药物“胃舒平”
0.099
（1）已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，在周期表中的位置如下，请将相应元素符号填在表中。
0.102
0.143
0.160
的主要成分，可以治疗胃酸过多，反应的离子