21. （共11分）某课外活动小组利用乙炔与酸性KMnO₄溶液反应测定乙炔的相对分子质量，下图是测定装置的示意图：

⑴在装置A中，将电石(CaC₂)和饱和食盐水中的水反应制取乙炔（C₂H₂）, B中的CuSO₄用于除去乙炔中混有的H₂S、PH₃、AsH₃等还原性气体。

⑵ 请配平C₂H₂与酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式（在横线中填计量系数）：

___C₂H₂＋___KMnO₄＋___H₂SO₄  ==== ___K₂SO₄ ＋____MnSO₄＋____CO₂↑＋____H₂O

⑶实验前D中含有x mol的KMnO₄，实验时向D中通入一定量的乙炔直至酸性KMnO₄溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，请通过计算求出所测乙炔的相对分子质量（请用含字母x、y的代数式表示）：______           （不写计算过程）。

⑷若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是：____           。

A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的酸性KMnO₄溶液

B．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶

C．通入过量纯净的乙炔气体于酸性KMnO₄溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出

⑸另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，请你用简要的文字说明改进的措施                                                                    。

20.（11分）纯净的苯酚是无色晶体，室温时其在水中的溶解度为9.3g/100g水，溶于水得无色溶液，较多苯酚与水混合时可得到乳浊液；温度高于70℃时其能与水互溶。某小组想通过实验探究、比较苯酚和碳酸酸性的强弱以及苯酚和HCO₃^－酸性的强弱。甲、乙两同学提出如下假设：

假  设

实验方案

实验结论

甲同学

酸性：

H₂CO₃>C₆H₅OH

取少量苯酚放入试管，加过量NaOH溶液得澄清溶液，冷却至室温，再通入一段时间CO₂，冷却至室温，观察未出现浑浊

通入CO₂未见浑浊说明CO₂不能与C₆H₅ONa反应，假设错误

乙同学

酸性：

C₆H₅OH>HCO₃^－

方案（一）：在苯酚的乳浊液中加一定量的Na₂CO₃固体，Na₂CO₃固体溶解，苯酚乳浊液变清，无气泡生成。放置冷却，再观察，混合物仍然澄清。

方案（二）：在苯酚的乳浊液中加一定量的饱和Na₂CO₃溶液，乳浊液变清，无气泡生成。

方案一结论：假设正确

方案二结论：假设正确

⑴你认为甲同学得出的实验结论________（填“正确”或“不正确”）。甲设计的实验中通入CO₂未见浑浊的可能原因之一为：                                          ；

⑵乙同学的方案（一）中，放置冷却，需要再观察的原因是________________    。  

⑶乙同学的方案（二）中有不严谨的地方，请指出不严谨的方面___________         。

⑷就H₂CO₃与C₆H₅OH酸性比较，请你提出一个假设并根据设计实验验证你的假设：

提出假设

实验方案和预测现象

①

②

⑴该方案中进行了多次过滤、洗涤，过滤时需要用到的玻璃仪器除烧杯外还有          。

⑵从滤液C中得到绿矾晶体的操作是                          _____ _____      。

⑶H₂O₂是一种应用广泛的绿色氧化剂，往滤渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可以制备胆矾晶体，该反应的总化学方程式为            __           _                     。

⑷由滤液A通过途径I和途径II都可得到AlCl₃溶液，你认为最合理的是      （填“途径I”或“途径II”），理由是                                                       。

19.( 9分) 某化学兴趣小组用含铝、铁、铜的合金废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O），方案如下：

D. 由图可以确定的取值范围为：0 ≤ a ≤ 50

第二部分　非选择题（共87分）

C. 由图可以确定该合金中镁铝物质的量之比的最大值为2.5

A. 由图可以确定该镁铝合金中铝的质量为0.27克

B. 当滴入1 mol?L^－1的NaOH溶液85mL时，所得沉淀的成分为Mg(OH)₂和Al(OH)₃

18．将一块镁铝合金投入1 mol?L^－1 的一定体积的稀盐酸中，待合金完全溶解后往溶液里滴入1 mol?L^－1的NaOH溶液，生成沉淀物质的量与加入NaOH溶液体积(单位为mL)的关系如图，下列说法中不正确的是

      A．该反应的热化学方程式为 ：A(g )＋3B(g)2C(g) ；△H＞0

B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 

C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向正反应方向移动 

D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小

17 . 某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T_l和T₂时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是