0.25

0.28

0.35

0.50

2NO(g)+O₂(g)      2NO₂(g)  △H<0。体系中，n（NO）随时间的变化如表：

t(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)（mol）

20、（8分）800℃时，在2L密闭容器内充入0.50molNO和0.25molO₂ ，发生如下反应：

请回答下列问题                               

（1）B有多种同分异构体。其中属于过氧酸（含 ―C―OOH）且分子中有3个甲基的链状同分异构体有        种。

（2）D的结构简式为              ；

（3）E转变成F的过程中涉及的有机反应类型有三种，分别是取代、                。

（4）F转化为G的反应分两步进行，均为取代反应。写出两步反应的化学方程式：

①                                                                       ；

②                                                                         。

（5）维生素B₆分子中的“－CH₂OH”在一定条件下被氧化成“－COOH”而形成二元酸。该二元酸在一定条件下与物质G通过肽键能形成具有不同链节的高分子化合物，请写出其中一种的结构简式                     。

19、（12分）维生素B₆是维持蛋白质正常代谢的必须维生素，合成方法如下：

温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”,化学通式可表达为Si_6－xAl_xO_xY_8－x。在接近于1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。试问：①赛伦中Y元素的化合价为：        。赛伦的晶体类型为                     。

（1）化合物G的相对分子质量为140，G中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y。G可以由化合物E（含两种元素）与NH₃反应而生成，同时产生HCl气体。请推断：①化合物G的化学式为                 ， ②1mol NH₃ 和0.75molE恰好完全反应生成G和HCl，则化合物E的分子式为                   。

（2）粉末状G能够与空气中的氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃的主要原料。与氧反应所得的产物还有一种单质，与水反应生成另一种产物是该种单质元素的氢化物。请写出化合物G与水反应的化学方程式                      ；

（3）为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高