9．在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是

8．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的

　　 A．质子数　　　　　　 B．质量数　　　　　　　　　　 C．原子序数　　　　　　　　 D．电子数

7．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。1体积“可燃冰”可贮藏100－200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是

　　 A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源

　　 B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源

　　 C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证

　　 D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷

6．在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是

A．氯化钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．谷氨酸钠(味精)

C．碳酸氢钠　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．亚硝酸钠

29．(14分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

(1)NO的体积为　　　　 L，NO₂的体积为　　　　　 L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入的NaOH溶液，恰好使溶液中的全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为　　　　　 mol/L。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中全部转化为，至少需要30%的双氧水　　　　　 g。

28．(19分)

I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途　　　　　　

　　　　　　　　　　　 。

II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是　　　　　　　　　　　 。

① 固态氯化铵加热分解　　　　　　　　　　　　　　　 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热　　　　　　　　　　 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。

[实验操作]

① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

(1)检验氢气纯度的目的是　　　　　　　　　 。

(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是　　　　　　　 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是　　　　　　　　　 ，C瓶内气体的成份是　　　　　　　　 。

(3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是　　　　　　 。反应管E中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　 。

27．(19分)烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：

I. 已知丙醛的燃烧热为，丙酮的燃烧热为，试写出丙醛燃烧的热化学方程式　　　　 　　　　　　。

II. 上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反应图示如下：

回答下列问题：

(1)B的相对分子质量是　　　　　 ；CF的反应类型为　　　　　　　 ；D中含有官能团的名称　　　　　　　　　　 。

(2)的化学方程式是：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)A的结构简式为　　　　　　　　 。

(4)化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有　　　　 种。

26．(14分)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。

回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为　　　　　 (用化学式表示)。

(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式　　　　　　　 。

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是　　　　　　 。

① 硫酸铝和氢氧化钠　 ② 硫酸铝和氨水　 ③ 硫酸锌和氢氧化钠　 ④ 硫酸锌和氨水

(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式　　　　　　 。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因　　　　　 。

13． 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1molO₂，发生下列反应：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)达到平衡后改变下述条件，SO₃气体平衡浓度不改变的是

　 A．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO₂(g)

　 B．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃(g)

　 C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol O₂(g)

　 D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)

第II卷

12．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是　　

　 A．a电极是负极

　 B．b电极的电极反应为：

　 C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

　 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置