1．试卷总体评价 2． 试卷结构评价
注：图甲为该植物的花色控制过程。
图乙为该植物的性染色体简图，图中的I片段为同源部分，图中的Ⅱ、Ⅲ片段为非同源部分。
（1）图甲中的基因是通过控制 的合成来控制代谢过程，从而控制该植物的花色性状。
（2）该种植物的白花植株与蓝花植株杂交，F，全为紫花植株，则控制花色的亲本基因型分别是 、 。
用Fl中雌雄植株相互杂交，F2的花色表现型及其比例为 。
（3）图甲说明，基因与其控制的性状之间的数量对应关系是 。
（4）若控制叶形的基因位于图乙中的性染色体上，但不知是位于I片段，还是仅位于Ⅱ片段上，现有各种叶形的纯种植物若干，请利用一次杂交实验来推断等位基因（D和d）是位于I片段，还是仅位于Ⅱ片段上，请写出遗传图解，并用文字简要说明推断过程。
（1）图中I物质的生成场所是 。Ⅲ物质突然减少，I物质含量的变化是 。
（2）图中产生ADP的生理过程中有关的物质变化是 ，能量变化是 。
（3）图中光合作用和细胞呼吸过程中，生成的物质和消耗的物质可互为供给利用的二组物质是 （填图中的代号）。
（4）写出④过程的反应表达式： 。
（5）综合③④⑤过程可以看出，细胞释放能量的特点是 。
（6）参与上图细胞内代谢过程的两种细胞器中均能进行转录过程，该过程的进行需要的物质有 。
II、日美科学家在多年的实验中，发现溴酸钾是一种致癌物质，但还有一些面粉企业仍在使用溴酸钾作为添加剂。某生物兴趣小组想利用以下材料，设计实验探究溴酸钾是否可能诱导动物致癌，请你为他们完成下列实验设计、预测实验结果并分析。
实验题目：探究溴酸钾是否能诱导动物患癌症。
（一）材料用具：小白鼠若干只，普通饲料，三种不同剂量的溴酸钾溶液A、B、C（分别为低、中、高浓度），其他所需条件均满足。
（二）步骤设计：（请简要写出）
第一步： ；
第二步： ；
第三步： ；
第四步：两年后检查小白鼠的健康状况，统计各组小白鼠癌症的发生率。
（三）实验结果预测与结论： 。
30．（24分）回答下列I、Ⅱ两个问题：
①反应初期锌片上有大量气泡冒出，同时液面的上一层cu（NO3）2
溶液开始呈现绿色，并且逐渐向液面下的深处扩散，试管底部有
红色固体出现。
②与锌片接触的溶液温度明显升高，反应越来越剧烈，并在红色
固体上方开始出现一层蓝色沉淀，并逐渐增多。
③反应后期溶液逐渐变为无色，试管底部又有部分白色沉淀物。
回答下列问题：
（1）反应结束时，试管底部存在的一些蓝色沉淀是什么物质
，白色沉淀可能是什么物质 。用
离子方程式表示实验中观察到的红色固体产生的原因 。
（2）有学生甲认为，反应中产生的大量气泡可能是氢气，支持这种说法的理由是 。
（3）学生乙将反应过程中产生的气体用排水法收集起来，这是一种无色气体，用爆呜法测试不能产生爆呜声，则学生甲的假设被推翻。学生乙又对这种无色气体进行了推测，并设计了一个十分简便的实验方法证实了他的推测，写出学生乙推测出的这种气体的分子式 ；验证该气体的实验方法是 。
（4）学生丙解释反应速率逐渐加快的原因时，认为除温度升高外还有一个重要因素，请问是什么因素? 。
（5）起初实验小组同学认为，溶液显绿色可能是Zn（N03）2溶液的颜色，但学生丁将Zn（NO3）2固体溶于水后却得到无色溶液，他马上回想起该溶液的颜色与浓硝酸和铜片反应后的溶液颜色极为相似，于是他又提出了关于溶液呈绿色的一种新的假设：可能是硝酸铜溶液中溶入了一种气体，这种气体可能是 ，请设计一个简单的实验验证这种假设正确与否 。
③第三份溶于稀盐酸，加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。将生成的沉淀过滤、洗涤、烘干，经称量质量为46.6g。
（1）A盐中存在的三种离子是 、 、 、（写离子符号），这三种离子的物质的量之比依次为 。
（2）配制A盐溶液时，常要先将A盐溶于酸溶液，不是直接溶于蒸馏水中。理由是 。
（3）A盐是一种重要化学试剂，工业上常用如下方法制取：将两种盐（B盐和C盐）配成混合溶液，再加热浓缩混合溶液，冷却至室温则析出带有6个结晶水的A盐晶体。写出相关反应的化学方程式 ，B盐和c盐混合能析出A盐晶体的原理是 。
②第二份加足量浓氢氧化钠溶液，充分加热后产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，将实验过程中产生的气体收集起来测得体积为4.48L（标准状况下）；
28．（14分）A盐溶于水后可电离出三种离子。现取A盐样品，分成三等份进行下列实验：
①一份溶于稀硫酸溶液中，再加入铁氰化钾（K3[Fe（CN）6]）溶液产生蓝色沉淀；
（1）写出A的分子式 ；
（2）写出A的结构简式 ，H的结构简式 ；
（3）写出图中下列反应的反应类型：A→C 反应，B→D 反应；E →F 反应；
（4）写出图中F转化为G的化学方程式 。
（5）写出属于链状结构的A的两种同分异构体 、 。
26．（14分）有A、B、C、D、E、F五种主族元素，其相关信息如下：
①短周期元素C的原子最外层有4个电子，E单质可在空气中燃烧。
②下表是元素周期表主族元素的一部分：
C
D
E
F
③A、B为同周期相邻的金属元素，A元素原子的最外层电子为其电子总数的1／6，且A 的原子序数小于B。
（1）固态的D单质属于 晶体（填晶体类型名称），C的最高价氧化物属于
晶体（填晶体类型名称），C的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为 。
（2）A、B的氢氧化物的稳定性大小关系是 ，用离子方程式表示A或B的氢氧化物中表现酸性的反应 。
（3）F在元素周期表中的位置是 ，写出F与A形成化合物的电子式 。E的某种氧化物通人F单质的水溶液会产生明显的颜色变化，写出相关的化学方程式 。
