一.选择题13.下列说法中正确的是 A．物体温度降低.其分子热运动的平均动能增大 B．物体温度升高.其分子热运动的平均动能增大 C．物体温度降低.其内能一定增大 D．物体温度不变.其内能一定不——青夏教育精英家教网—

一.选择题

13.下列说法中正确的是

A．物体温度降低，其分子热运动的平均动能增大

B．物体温度升高，其分子热运动的平均动能增大

C．物体温度降低，其内能一定增大

D．物体温度不变，其内能一定不变

28．（15分）用FeCl₃酸性溶液脱除H₂S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl₂溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
I	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe³⁺、有Cl₂
II	a>x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe³⁺、无Cl₂
III	b>x>0	无明显变化	无Fe³⁺、无Cl₂

（1）用KSCN检验出Fe³⁺的现象是_______________________。

（2）I中，Fe³⁺产生的原因可能是Cl^—在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化。写出有关反应：

____________________________________________________。

（3）由II推测，Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电，原因是Fe²⁺具有_________性。

（4）II中虽未检验出Cl₂，但Cl^—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
IV	a>x≥c	无明显变化	有Cl₂
V	c>x≥b	无明显变化	无Cl₂

①NaCl的浓度是_________mol/L

②IV中检测Cl₂的实验方法______________________________________________。

③与II对比，得出的结论（写出两点）：_____________________________________________。

2014北京高考物理卷

27．（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。

（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO₂、SO₂。

①气体a的成分是________________。

②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O₂1_____ +3________。

（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。

①H₂O₂氧化SO₂的化学方程式________________________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H₂SO₄，消耗z mLNaOH溶液，若消耗

1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为__________。

（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。

①气体a通过B和C的目的______________________________。

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。

26．（14分）NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如下图所示。

（1）I中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是________________________。

（2）II中，2NO(g) +O₂(g) 2NO₂(g) 。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下温度变化的曲线（如右图）。

①比较p₁、p₂的大小关系_____________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_______________。

（3）III中，将NO₂(g)转化成N₂O₄(l)，再制备浓硝酸。

①已知：2NO₂(g) N₂O₄(g)　 ΔH₁

2NO₂(g) N₂O₄(l)　 ΔH₂

②N₂O₄与O₂、H₂O化合的化学方程式_________________________________________。

（4）IV中，电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是________，说明理由：_______________________________

_________________________________________________。

25．（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

（1）CH₂=CH—CH=CH₂的名称是________________________。

（2）反应I 的反应类型是（选填字母）_________。

　　 a. 加聚反应　　　　 b.缩聚反应

（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）________。

（4）A的相对分子质量为108。

①反应II的化学方程式是___________________________________________________。

②1 molB完全转化成M所消耗的H₂的质量是_______g。

（5）反应III的化学方程式是___________________________________________________。

（6）A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式____________________________。

12．在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH₂O₂溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O₂）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6 min的平衡反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^-2 mol/(L·min)

B．6~10 min的平衡反应速率：v(H₂O₂)<3.3×10^-2 mol/(L·min)

C．反应到6 min时，c(H₂O₂)=0.30mol/L

D．反应到6 min时，H₂O₂分解了50%

11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是

	①中实验	②中现象
A	铁粉与水蒸气加热	肥皂水冒泡
B	加热NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物	酚酞溶液变红
C	NaHCO₃固体受热分解	澄清石灰水变浑浊
D	石蜡油在碎瓷片上受热分解	Br₂的CCl₄溶液褪色