6.一定条件下的可逆反应N₂＋3H₂ 2NH₃，下列情况说明达到化学平衡的是：如：单位时间内，有1molN₂反应掉，同时有1molN₂生成。

（1）单位时间内，有3molH₂反应掉，同时NH₃的反应方向和物质的量变化值为：　　　　　 ；

（2）单位时间内，有1molN₂生成，同时H₂的反应方向和物质的量变化值为：　　　　　　 。

5.（相关元素相对原子质量：N：14　 H:1。计算结果精确到0.1%）

500mL密闭容器中投入84g氮气和8g氢气，在某特定高温、高压、催化剂条件下经2min后各物质的含量保持恒定，氢气剩余5g。

（1）计算用氨气浓度变化表示的反应速率

(2)氢气的转化率α(H₂)(提示：某反应物参加反应的部分占总投入量的比值。)

（3）计算达平衡时平衡混合物里氨气物质的量的百分数X(　 H₂)

4.在容积为2L的密闭容器中充入2molN₂、6molH₂一定条件下反应经过10min后测得生成氨气的速率等于氨气分解的速率。此时氨气物质的量是0.4mol。

试计算（要求写出计算过程和答案）：

(1)这段时间内氢气的平均反应速率；

(2)氢气的平衡转化率(达平衡时某反应物消耗量与投入量的比值)；

(3)在平衡混合物中氨气的体积分数(近似到0.1%)；

(4)起始状态始和平衡状态时混合气体的密度；

(5)开始和平衡时混合气体的平均摩尔质量(精确到0.1)。

3.在一定温度下的可逆反应2NO₂（g)　 　N₂O₄ (g)　 (无色）中，下列情况属于平衡状态的是

A.N₂O₄不再分解　　　　 B.v(N₂O₄):v(NO₂)=1:2

C.体系的颜色不再改变 D.NO₂的浓度与N₂O₄的浓度之比2：1

2.¹⁴CO₂+¹²C2¹²CO，反应的平衡混合物中含¹⁴C的物质的化学式：　　　 。

五.化学反应速率和化学平衡原理的考查

化学反应速率是指任何化学反应，化学平衡状态只是针对可逆反应体系。

　　 要牢固掌握化学反应速率的表示方法、单位、计算公式、计算格式。

要分清题中讨论物质的状态，化学平衡的标志应用范围。

跟踪练习：

1.分析右图实验数据简要回答：

(1).该反应的化学方程式：　　 　；(2)该反应达到平衡所需要的时间：　　　　　　　　　 　。

9.《导学练》习题册P₄₄ 　5 _~ 8　

P₄₅ 　11 _~ 16　　 P₄₉ 　13 _~ 16

8.实验室欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是：

A.稀硫酸与纯净的锌粒反应

B.浓硫酸与纯净的锌粒反应

C.稀硫酸与含有铜、铅等杂质的粗锌粒反应

D.稀硝酸与含有铜、铅等杂质的粗锌粒反应

7.理论上不能设计原电池原电池的化学反应是：

A.CH₄+2O₂=CO₂+H₂O　 B.CaCO₃=CaO+CO₂

C.2H₂+O₂=2H₂O　　　 D.2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

6.某电池反应的离子方程式是 Zn+Cu²⁺=Zn²⁺ +Cu,该原电池的正确组合是：