12. (2012·广州一模改编)实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时,若用酚酞作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3;测定NaHCO3时,若用甲基橙作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。
(1)分别写出上述转化反应的离子方程式: 、 。
(2)某学习小组在实验室中制备Na2CO3,假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质,设计实验方案进行检验,完成下表。限选试剂:0.100 0 mol·L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水。
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实验步骤 |
结果分析 |
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步骤1:取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水使之溶解, |
有白色沉淀生成,说明产品中含有NaCl |
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步骤2:另取少量样品于锥形瓶中,加入适量蒸馏水使之溶解,加入几滴酚酞,用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色,记录消耗盐酸的体积V1。 ,记录消耗盐酸的体积V2 |
,说明产品中含有NaHCO3 |
专题二 离子反应 氧化还原反应
11. 锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰,其中生产工业级碳酸锰工艺如下:
(1)上述过程中的氢气是回收硫酸锌的另一个工艺流程中产生的副产品。已知硫酸锌水溶液显酸性,用离子方程式说明: 。
(2)原料锰粉粗品的主要成分为MnO2和碳,焙烧时反应的化学方程式为MnO2+C
MnO+CO↑,该反应的氧化产物是 。
(3) 5055 ℃时,向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3,反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3
(NH4)2SO4+MnCO3↓+ + 。
(4)已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+:2.73.7、Mn2+:8.610.1、Fe2+:7.69.6 。下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法,请完成下表内容:
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实验步骤 |
离子方程式 |
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步骤1:取少量滤液于试管中,加入过量酸化的H2O2溶液,振荡 |
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步骤2:将pH调至 ,使Fe3+沉淀完全 |
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ |
10. (2011·潮州二模改编)高铁酸盐(K2FeO4、Na2FeO4)在能源、环保等方面有着广泛的用途。干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示:
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干 法 |
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物 |
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湿 法 |
强碱性介质中,Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液 |
(1)干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
(2)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示:
①反应Ⅰ的离子方程式为 。
②反应Ⅱ的化学方程式为 。
(3)高铁酸钾在水中既能消毒杀菌,又能净水,是一种理想的水处理剂。它能消毒杀菌是因为 ,它能净水的原因是 。
+5CNS-+H++2H2O二、双项选择题
7. 下列有关评价合理的是( )
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选 项 |
化学反应及其离子方程式 |
评 价 |
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A |
Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+ 6Fe3++H2↑+8H2O |
正确 |
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B |
向碳酸镁中加入稀盐酸: C +2H+CO2↑+H2O错误,碳酸镁不应写成离子形式 |
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C |
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:2N +S +Ba2++2OH-BaSO4↓+2NH3·H2O正确 |
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D |
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2 |
错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2 |
6. 下列四项分别对应两个反应,其中可用同一个离子方程式表示的是( )
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选 项 |
(Ⅰ) |
(Ⅱ) |
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A |
少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 |
过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中 |
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B |
少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 |
少量Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 |
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C |
0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 |
0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中 |
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D |
过量Ba(OH)2溶液与少量Ca(HCO3)2溶液相混合 |
少量Ba(OH)2溶液与过量Ca(HCO3)2溶液相混合 |
KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
>Cl2>Fe3+>I2