⑶ 3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂ （2分）

【解析】NaCl溶液涉及的工业生产为侯氏制碱，G为NaHCO₃，H为Na₂CO₃，I为NH₄Cl。A是一种含两种元素组成的液态有机溶剂，A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，A为CS₂，B为氧气，反应CS₂+3O₂=CO₂+2SO₂反应前后气体体积不变，所以C为CO₂，D为SO₂，式量关系M（SO₂）=2M（O₂）=2M（s ）符合题意，SO₂的催化氧化是工业制硫酸的重要反应。M为硫酸，L为单质，反应生成蓝色溶液，Ｌ为铜，在加热条件下铜与硫反应生成硫化亚铜，反应⑤⑥互为可逆反应，且属于置换反应，K为水，O不可能为氧气只能为氢气，涉及可逆置换反应为3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂。图为铜和硫酸反应制H₂不能自发完成，故反应只有通过电解才可能完成。铜作阳极，硫酸为电解质溶液。

【答案】⑴CS₂（2分）

⑵ NaCl+CO₂+H₂O+NH₃   NaHCO₃↓+NH₄Cl（2分）  联合制碱法或侯氏制碱法（1分）

⑴A的化学式___________。

⑵写出反应①的化学方程式_______________________________。

在工业上叫______________

⑶高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式___________________

 (4)写出在加热条件下单质F与单质L的化学反应方程式___________________________。

(5)请设计一个实验方案，完成反应④，并在答题卡指定位置绘出实验装置图。

(3) 3Fe+4H₂O（g）  Fe₃O₄+4H₂ (3分)

(4) 加少量KClO₃,插上镁条并将其点燃(2分)，

焊接钢轨（制高熔点金属）（其他合理答案也给分）(2分)

(5) 2H₂O＋2e^－=2OH^－＋H₂↑(3分)

【原创7】(14分)已知A是一种含两种元素组成的液态有机溶剂，N带有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质， B、D、F、J都含有一种相同的元素且它们的相对分子质量关系是M（D）=2M（B）=2M（F），A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，I是一种常用的氮肥，反应①②③均是化工生产中的重要反应。

【原创6】 （15分）物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见单质，其余为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。

试回答下列有关问题：

(1)A在元素周期表的位置    周期     族

(2)以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是                     (用编号①→⑦填写)

(3)写出反应①是                                                           ；

(4)写出引发反应④的实验操作                                     

写出该反应一种重要的工业用途            

(5)反应⑤的化学方程式是                                               。

(5)写出用A与H作电极材料插入G溶液闭合电路后的正极反应式是                         。

【解析】此题明显的突破口单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，马上知道是Na₂0₂，说明E、F一定为Na 和0₂。结合反应②条件是高温，马上就推出，E是0₂，F是Na（Na活泼不需要高温）。结合由B常温下为液态化合物，推出B为是水，D为H₂，G为NaOH。反应⑤与NaOH反应产生氢气的单质中学阶段只有Al和Si，结合⑥电解推出H为Al，J为Al₂O_3。由反应②高温条件下产生氢气体的单质有Fe和C，结合反④高温条件得到Al₂O₃，那只有A是Fe。验证反应⑦符合条件。写出用Fe与Al作电极材料插入电解溶液NaOH ，总方程式是：2NaOH＋2Al＋2H₂O =2NaAlO₂＋3H₂↑，总方程式减去负极反应式2Al+8OH^－-6e^－＝2AlO₂^－+4H₂O即为正极反应式：6H₂O＋6e^－=6OH^－＋3H₂↑。

【答案】(1) 四  Ⅷ(2分)  

(2) ⑦(2分)

6.乙炔的应用：焊接和切割金属。

5.漂白粉的制备、漂白原理、失效原理；

4.铝热反应的原理、引发操作、应用；

3.围绕水开发试题：碱金属（Na、k）、碱土金属（Ca）等与水反应，碱金属（Na、k）、碱土金属（Ca）的过氧化物与水反应，卤素与水的反应（特别注意F₂的特殊性），NO₂与水反应，电石与水反应，铁与水蒸汽反应，碳与水蒸气反应等；