4.沉淀溶解平衡是动态平衡，其影响因素主要有：

①温度：一般升温时，沉淀溶解度增大，能促进溶解，但要注意Ca(OH)₂的溶解度随温度的升高而减小。

②同离子效应：增大体系中沉淀溶解平衡中离子浓度，平衡向生成沉淀的方向移动；反之，则向沉淀溶解的方向移动。

在沉淀后用(s)标明状态，并用“    ”，如：Ag₂S(s)    2Ag⁺ (aq)+ S^2-(aq)

3．溶解平衡方程式的书写：

2．反应后离子浓度降至1×10^-5mol/L以下的反应为完全反应，故用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10^-5mol/L

1．溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质。难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。

3．掌握三个守恒关系:

(1)电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如在Na₂CO₃溶液中有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(OH^-)。

(2)物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子水解或电离，使离子种类增多，但某些主要原子的总数是守恒的。如在Na₂ CO₃溶液中有c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)。

(3)质子守恒：任何溶液中，最后溶液中仅由水电离出的H⁺与OH^-守恒，即由水电离产生的c(H⁺)=c(OH^-)。在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离的H⁺或OH^-，使溶液中c(H⁺)≠c(OH^-)，但由水电离出的H⁺与OH^-守恒。如在Na₂CO₃溶液中有c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)，也可由电荷守恒式和物料守恒式叠加得出。

八、溶沉淀解平衡及沉淀溶解平衡常数

要点一：沉淀溶解平衡：

2．混合溶液：混合溶液中离子浓度的比较，要注意能发生反应的先反应再比较，同时要注意混合后溶液体积的变化，一般情况下，混合溶液的体积等于各溶液体积之和。在此，常用到以下两组混合液：①NH₄C1 ～NH₃.H₂O(1：1)；②CH₃COOH～CH₃COONa(1：1)。一般均按电离程度大于水解程度考虑。即①NH₄C1 ～NH₃.H₂O(1：1)中，c(NH₄⁺)>c(Cl^一) > c(OH^一) >c(H⁺)；②CH₃COOH～CH₃COONa(1：1)中：c(CH₃COO^一)>c(Na⁺) > c(H⁺)>c(OH^一)

1.多元弱酸、多元弱酸盐溶液

如H₂S溶液： c(H⁺)>c(HS^-)>c(S^2一)>c(OH^一)。

如Na₂CO₃溶液：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)>c(OH^-) >c(HCO₃^-)>(H⁺)。

8．明矾净水：Al³⁺水解成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉

注意：NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃溶液两种离子均可水解且互相促进，但不能水解进行到底,故它们可以大量共存，配成溶液。

七、溶液中离子浓度大小的比较

7．泡沫灭火器中药剂的使用，如Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃