（1）按要求填空：
2个氢分子______；最简单的有机物______；Ca²⁺中“2”表示的意义：______．
（2）石膏的主要成分是CaSO₄，CaSO₄属于______ （填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”），生石灰溶于水形成的溶液其pH______ 7（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）木糖醇是一种理想的蔗糖替代品．在某些温度下其溶解度为：30℃时70g、50℃时84g、60℃时90g．根据图中三种固体的溶解度曲线，回答下列问题．
①木糖醇的溶解度曲线为______（填“X”、“Y”或“Z”）
②50℃时，100g水中加入80g木糖醇，充分搅拌，可得到______ 溶液（填“饱和”或“不饱和”）
③若将50℃时Z的饱和溶液降温到20℃，溶质的质量分数______（填“变大”、“变小”或“不变”）

“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H₂OxNaOH+H₂↑+Cl₂↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl₂）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g．
请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=　       ．
（2）通过计算，上述过程中同时产生H₂的质量为　           　g．
（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．