小明同学学习了“酸的性质”、“金属”等知识后，对“酸与金属反应”的性质从内容、规律及其应用等方面进行了总结，请你协助小明同学完成相关总结材料
（1）酸与金属之间反应规律的文字表达式______
（2）金属与酸之间的反应规律是______
请你用元素符号填写金属活动性顺序______．
（3）金属与盐之间能否发生置换反应取决于参加反应的______和______，其反应规律是______，该性质的实际应用实例是______．

小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率。

【查阅资料】

1、金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H⁺反应。

2、生产H₂速率主要取决于：①金属的表面积  ②溶液中H⁺浓度  ③温度等条件。

3、H⁺的浓度与1L溶液中H⁺ 数目成正比。

4、溶液中除H⁺外的其它离子可能会影响反应速率。

【提出问题】

①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）

②上述反应中Cl^-、SO₄^2-如何影响反应速率？

【猜想假设】

Ⅰ、 Cl^-促进了镁与酸的反应，SO₄^2-对反应无影响。

Ⅱ、 SO₄^2-抑制了镁与酸的反应，Cl^-对反应无影响。

Ⅲ、                                         。

请回答问题①，完成猜想Ⅲ。

【实验探究】为了证明猜想，小丹设计了如下实验：

试剂B是        （化学式）固体。

【结论】结论A为                                            。

【反思】将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是          。