题目内容

小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率。

【查阅资料】

1、金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H⁺反应。

2、生产H₂速率主要取决于：①金属的表面积 ②溶液中H⁺浓度 ③温度等条件。

3、H⁺的浓度与1L溶液中H⁺ 数目成正比。

4、溶液中除H⁺外的其它离子可能会影响反应速率。

【提出问题】

①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）

②上述反应中Cl^-、SO₄^2-如何影响反应速率？

【猜想假设】

Ⅰ、 Cl^-促进了镁与酸的反应，SO₄^2-对反应无影响。

Ⅱ、 SO₄^2-抑制了镁与酸的反应，Cl^-对反应无影响。

Ⅲ、。

请回答问题①，完成猜想Ⅲ。

【实验探究】为了证明猜想，小丹设计了如下实验：

实验编号	铝片长度	H⁺浓度相同的酸	反应片刻后添加少量试剂	产生气泡的速率	结论
A	2cm	5 mL	Na₂SO₄固体	无明显变化	（结论A）
B	2cm	5 mL	（试剂B）	明显加快	Cl^-对反应有促进作用

试剂B是（化学式）固体。

【结论】结论A为。

【反思】将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是。

问题①：镁带的表面积：H⁺浓度，温度；

猜想Ⅲ：硫酸根离子抑制了镁与酸的反应，氯离子促进了镁与酸反应；

试剂B：NaCl

结论A：钠离子、硫酸根离子对反应无影响；

反思：由于氯化氢气体溶于水生成了盐酸，增加了氢离子浓度，改变了实验条件。

解析:略

练习册系列答案

②上述反应中Cl^-、SO₄^2-如何影响反应速率？
三、猜想假设：
ⅠCl^-促进了镁与酸的反应，SO₄^2-对反应无影响．
ⅡSO₄^2-抑制了镁与酸的反应，Cl^-对反应无影响．
Ⅲ

硫酸根影响了镁的反应，氯离子加速了镁的反应

．
请回答问题①，完成猜想Ⅲ．
四、实验探究：
为了证明猜想，小丹设计了如下实验：

．
六、反思：
将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是

通入HCl气体时，形成盐酸增加了氢离子的浓度，改变了实验的条件

．

【10湖北十堰21】．小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取长度相等的两根镁带，分别与室温下H浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。观察发现：镁带在稀盐中放出气泡的速率明显快鱼在稀硫酸中防除气泡的速率。
［查阅资料］
1．金属与酸发生置换反映，基本质是金属单质与H反映。
2．生成H₂速率主要取决与：①金属表面积 ②溶液中H浓度 ③温度等条件
3．H的浓度与1L溶液中H的数目成正比。
4．溶液中除H外的其它离子可能会影响反映速率。
［提出问题］
①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反映的哪几个条件？（答出两条）
②上述反映中C1^－、SO如果反映速度？
［猜想假设］
I．Cl^－促进了镁与酸的反映，SO对反映无影响。
II．SO抑制了镁与酸的反映，C1^－对反映无影响。
III．。
请回答问题①，完成猜想3
［实验探究］为了验证猜想，小丹设计了如下实验：

实验编号	铝片长度	H^＋浓度相同的酸	反应片刻后添加少量试剂	产生气泡的速率	结论
A	2cm	5mL盐酸	Na₂SO₄固体	无明显变化	（结论A）
B	2cm	5mL硫酸	（试剂B）	明显加快	Cl^－对反应有促进作用

试剂B是        （化学式）固体。
［结论］结论A为                              。
［反思］将试剂B改用HC1气体，不能达到探究目的，其原因是              。

【10湖北十堰21】．小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取长度相等的两根镁带，分别与室温下H浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。观察发现：镁带在稀盐中放出气泡的速率明显快鱼在稀硫酸中防除气泡的速率。

［查阅资料］

1．金属与酸发生置换反映，基本质是金属单质与H反映。

2．生成H₂速率主要取决与：①金属表面积 ②溶液中H浓度 ③温度等条件

3．H的浓度与1L溶液中H的数目成正比。

4．溶液中除H外的其它离子可能会影响反映速率。

［提出问题］

①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反映的哪几个条件？（答出两条）

②上述反映中C1^－、SO如果反映速度？

［猜想假设］

I．Cl^－促进了镁与酸的反映，SO对反映无影响。

II．SO抑制了镁与酸的反映，C1^－对反映无影响。

III．。

请回答问题①，完成猜想3

［实验探究］为了验证猜想，小丹设计了如下实验：

实验

编号

铝片

长度

H^＋浓度

相同的酸

反应片刻后

添加少量试剂

产生气泡

的速率

结论

2cm

5mL盐酸

Na₂SO₄固体

无明显变化

（结论A）

2cm

5mL硫酸

（试剂B）

明显加快

Cl^－对反应有促进作用

试剂B是（化学式）固体。

［结论］结论A为。

［反思］将试剂B改用HC1气体，不能达到探究目的，其原因是。

小丹同学在学习酸的性质时，从同一卷镁带中剪取相等的两根镁带，分别与室温下H⁺浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．观察发现：镁带在稀盐酸中放出气泡的速率明显快于在稀硫酸中放出气泡的速率．
一、查阅资料：
1、金属与酸发生置换反应，其本质是金属单质与H⁺反应．
2、生产H₂速率主要取决于：①金属的表面积　②溶液中H⁺浓度　③温度等条件．
3、H⁺的浓度与1L溶液中H⁺数目成正比．
4、溶液中除H⁺外的其它离子可能会影响反应速率．
二、提出问题：
①小丹同学在进行上述实验时，控制了镁带与酸反应的哪几个条件？（回答两条即可）
②上述反应中Cl^-、SO₄^2-如何影响反应速率？
三、猜想假设：
ⅠCl^-促进了镁与酸的反应，SO₄^2-对反应无影响．
ⅡSO₄^2-抑制了镁与酸的反应，Cl^-对反应无影响．
Ⅲ．
请回答问题①，完成猜想Ⅲ．
四、实验探究：
为了证明猜想，小丹设计了如下实验：
实验编号铝片长度 H⁺浓度相同的酸反应片刻后添加少量试剂产生气泡的速率结论
A 2cm 5ml Na₂SO₄固体无明显变化（结论A）
B 2cm 5ml （试剂B）明显变快 Cl^--对反应有促进作用
试剂B是（化学式）固体．
五、结论：
结论A为．
六、反思：
将试剂B改用HCl气体，不能达到实验目的，其原因是．

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