摘要：A．Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O B．NH3+HCl==NH4Cl
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铜与浓硫酸混合在加热条件下可发生：Cu+2H2SO4
CuSO4+2H2O+SO2↑，但工业上制CuSO4并不是利用此反应，从环保角度该方法的最大缺点是（ ）
A．需加热消耗了能源
B．产生了污染空气的SO2
C．降低了铜的利用率
D．降低了硫酸的利用率
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CuSO4+2H2O+SO2↑，但工业上制CuSO4并不是利用此反应，从环保角度该方法的最大缺点是（ ）A．需加热消耗了能源
B．产生了污染空气的SO2
C．降低了铜的利用率
D．降低了硫酸的利用率
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在初中化学中，将氧化还原反应定义为得氧与失氧的反应，事实上，有相当多的化学反应不存在氧的得失，同样属于氧化还原反应．所以将化学反应中同种元素间存在化合价变化作为氧化还原反应的定义更为合理．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
下列方法均可制得硝酸铜，若从经济效益和环境保护的角度考虑，比较适宜采用的是（ ）
| A、Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O | ||||
| B、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O | ||||
C、2Cu+O2
| ||||
D、Cu+2H2SO4（浓）
|