题目内容

下列方法均可制得硝酸铜，若从经济效益和环境保护的角度考虑，比较适宜采用的是（　　）
A、Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
B、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C、2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
D、Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，CuSO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+Cu（NO3）2
分析：从经济角度出发，那么也就是说在制取等量的硝酸铜时，所用的原料是最少的最便宜的成本最低；从环境保护的角度出发，在制取硝酸铜是最好不要对环境造成污染．结合这两个原因可以对选项一一排除．
解答：解：A、生成的NO2会造成大气污染，不环保；故不正确
B、生成的NO也会造成大气污染，不环保；故不正确
C、生成等量的硝酸铜所用的原料少比较经济，又不会对环境造成污染；故正确
D、生成的二氧化硫会对环境造成一定的污染，且反应中多使用了浓硫酸硝酸钡等物质，成本升高；故不正确
故选C
点评：本题考查了学生根据所学的知识来判断如何从环保和经济的角度制取硝酸铜，培养了大家的环保理念，训练了学生对实验方案的选择能力．
练习册系列答案
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29、地球被称为“水球”，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（所加试剂均稍过量）：

回答下列问题：
（1）操作①不能改用硝酸钡溶液，原因是
这样会在溶液中引入硝酸根离子
．
（2）进行操作①后，判断BaCl2过量的方法是
取少量操作①后的上层清液，并滴加少量硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则BaCl2过量．
．
（3）加入Na2CO3的目的是
除去CaCl2及过量的BaCl2．
．其反应的化学方程式为
BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓，CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
．
（4）滤液的主要成分有
Na2CO3、NaCl、NaOH
．此实验方案尚需完善，应在滤液中加入过量的
稀盐酸
，其反应的化学方程式为
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl═NaCl+H2O
．

(2004年泰州)下列方法均可制得硝酸铜，若从经济效益和环境保护的角度考虑，适宜采用的是

[　　]

A．

B．

C．，

D．，
下列方法均可制得硝酸铜，若从经济效益和环境保护的角度考虑，比较适宜采用的是（　　）
A．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
B．3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C．2Cu+O2
  △  
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2CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
D．Cu+2H2SO4（浓）
  △  
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CuSO4+SO2↑+2H2O，CuSO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+Cu（NO3）2
下列方法均可制得硝酸铜，若从经济效益和环境保护的角度考虑，比较适宜采用的是（ ）
A．Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
B．3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
C．2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
D．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，CuSO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+Cu（NO3）2

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