摘要：27．某氢氧化钠的溶液中.NaOH的质量分数为40%.则氢氧化钠溶液中氢元素的质量分数是多少?(相对原子质量Na一23.O一16.H一1)
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氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为________，
（1）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所示的实验操作：根据下图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应．乙同学认为：甲同学得出这个结论的依据不科学，理由是________；丙同学认为：通过多个实验才能得出一个普遍的结论．请你再举出一个酸碱中和反应的实例，写出反应物的化学式________．
（2）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A，、B，C，D，E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
| 烧杯编号 | A | B | C | D | E |
| 盐酸的溶质质量分数 | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% |
| 反应后溶液温度（℃） | 24℃ | 34℃ | 46℃ | 54℃ | 54℃ |
交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是________（填烧杯编号）． 查看习题详情和答案>>
为测定某氢氧化钠溶液中NaOH的质量分数，小江同学用7.3%的稀盐酸与20g待测氢氧化钠溶液反应，并绘制溶液pH随加入稀盐酸质量变化的图象（如图）．（1）A点表示
加入10g稀盐酸时刚好完全反应
加入10g稀盐酸时刚好完全反应
．（2）待测氢氧化钠溶液中溶质质量分数是多少？
有关氢氧化钠与二氧化碳反应的问题研究：
（1）某同学使用右图装置，进行了下列研究．请帮助填空：
①圆底烧瓶中装有5mL紫色石蕊稀溶液，紫色石蕊稀溶液因溶解了CO2并已饱和，所以呈________色．
②实验时，打开分液漏斗的活塞，让NaOH溶液不断滴到圆底烧瓶中．你认为可能观察到哪些现象？________
③写出NaOH溶液滴进烧瓶中可能发生的化学方程式________．
（2）证明反应后溶液中存在Na2CO3，可用滴加稀硫酸的方法，相关反应的化学方程式为________．该反应的微观实质可用下图表示，请填上相关粒子的符号
A________B________C________D________E________．
（3）欲证明反应后溶液中尚存NaOH，请你帮助完成以下实验方案：
| 实验目的 | 实验步骤 | 预计现象 |
| 除尽溶液中的CO32- | ①：取少量烧瓶中的溶液于试管中，滴加足量的______试 剂 | 有白色沉淀产生 |
| 证明溶液中尚存NaOH | ②：将上述实验所得混合物过滤后观察滤液 | ______________ |
为测定某氢氧化钠溶液中NaOH的质量分数，小江同学用7.3%的稀盐酸与20g待测氢氧化钠溶液反应，并绘制溶液pH随加入稀盐酸质量变化的图象（如图）．