Question

为测定某氢氧化钠溶液中NaOH的质量分数，小江同学用7.3%的稀盐酸与20g待测氢氧化钠溶液反应，并绘制溶液pH随加入稀盐酸质量变化的图象（如图）．
（1）A点表示

加入10g稀盐酸时刚好完全反应

．
（2）待测氢氧化钠溶液中溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析：当反应后的溶液的PH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好反应，由图看出恰好反应时反应了10g盐酸；根据反应的盐酸的质量，利用化学方程式求出参加反应的氢氧化钠的质量，进而求出氢氧化钠溶液的质量分数．

解答：解：（1）根据曲线可以看出，A点pH=7，说明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；
（2）设待测氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5
x    10g×7.3%

40

x

=

36.5

10g×7.3%

x=0.8待测氢氧化钠溶液中溶质质量分数=

0.8g

20g

×100%=4%
答：待测氢氧化钠溶液中溶质质量分数是4%．

点评：此题是一道结合图象的计算题，解题时找到PH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口．