摘要：将一定质量的CaO加到饱和澄清石灰水溶液中.下列叙述正确的是A．溶液中溶质的质量不变B．溶液中溶质质量分数变大C．溶液中溶质质量分数开始减少.然后逐渐增大到原来饱和澄清石灰水的质量分数D．溶液中溶质质量分数开始增大.然后逐渐减小到原来饱和澄清石灰水的质量分数
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29、下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度．
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是
（2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到
（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是
（4）如图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的硝酸钾溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是
A．冰 B．浓硫酸 C．硝酸铵 D．干冰 E．氢氧化钠 F．氧化钙
（5）向一定量饱和的石灰水中加入少量的生石灰恢复到原温度，产生的现象是
A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数．
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| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度/g | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
水
．（2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到
饱和
（填“饱和”或“不饱和”）溶液．（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是
加水或升温
．（4）如图所示，小烧杯中盛放的是（2）中所得的硝酸钾溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是
A C D
（填字母）．A．冰 B．浓硫酸 C．硝酸铵 D．干冰 E．氢氧化钠 F．氧化钙（5）向一定量饱和的石灰水中加入少量的生石灰恢复到原温度，产生的现象是
澄清的石灰水变浑浊
；其中改变的量是A B C
．（提示：CaO+H2O→Ca（OH）2）A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数．
7分）某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。 为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。
（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，则该气体为 。
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜想假设】①白色固体可能是Mg(OH)2；
②白色固体可能是MgCO3；
③白色固体可能是 。
【查阅资料】①：Mg(HCO3)2能溶于水； ②：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
③：碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
【进行实验】
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取洗净后的白色固体，加入足量的 | 观察到 | 白色固体一定含有MgCO3 |
| 秤取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量 | 碱石灰增重，浓硫酸不变 | |
7分）某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中，镁条消失并产生大量气泡和白色固体。 为确定产生的气体和白色固体的成分，该同学进行了如下的探究。
（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，则该气体为 。
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜想假设】①白色固体可能是Mg(OH)2；
②白色固体可能是MgCO3；
③白色固体可能是 。
【查阅资料】①：Mg(HCO3)2能溶于水； ②：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
③：碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
【进行实验】
【反思评价】其他同学认为上述结论不正确，原因是 。改进方法是 。
（1）收集并点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯，无现象，则该气体为 。
（2）对白色固体做出如下猜测并进行实验：
【猜想假设】①白色固体可能是Mg(OH)2；
②白色固体可能是MgCO3；
③白色固体可能是 。
【查阅资料】①：Mg(HCO3)2能溶于水； ②：MgCO3、Mg(OH)2加热易分解，分别生成两种氧化物。
③：碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
【进行实验】
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取洗净后的白色固体，加入足量的 | 观察到 | 白色固体一定含有MgCO3 |
| 秤取一定量白色固体，充分加热至不再产生气体，将产生的气体先通入碱石灰，再通入浓硫酸，分别称量装置反应前后的质量 | 碱石灰增重，浓硫酸不变 | |