题目内容

7分)某同学将光亮的镁条放入NaHCO3饱和溶液中,镁条消失并产生大量气泡和白色固体。   为确定产生的气体和白色固体的成分,该同学进行了如下的探究。
 (1)收集并点燃产生的气体,火焰呈淡蓝色,火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯,无现象,则该气体为  
 (2)对白色固体做出如下猜测并进行实验:
  【猜想假设】①白色固体可能是Mg(OH)2
②白色固体可能是MgCO3
③白色固体可能是                。
【查阅资料】①:Mg(HCO3)2能溶于水;    ②:MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物。
③:碱石灰主要成分是NaOH和CaO的混合物。
 【进行实验】

操作
现象
结论
取洗净后的白色固体,加入足量的  
观察到  
白色固体一定含有MgCO3
秤取一定量白色固体,充分加热至不再产生气体,将产生的气体先通入碱石灰,再通入浓硫酸,分别称量装置反应前后的质量
碱石灰增重,浓硫酸不变
 
                 
【反思评价】其他同学认为上述结论不正确,原因是           。改进方法是                。

(1)H2 (2)[猜想假设]③MgCO3  Mg(OH)   [进行实验]①稀盐酸;固体溶解,产生气泡 ; ②白色固体只有碳酸镁(必须答出“只有”意思来)       [反思评价]碱石灰能吸收二氧化碳和水,所以浓硫酸不增重,不能说明不含有氢氧化镁。
改进方案:将加热后产生的气体通入浓硫酸中,称量。如果浓硫酸增重,固体中含有氢氧化镁和碳酸镁;如不增重,固体中只有碳酸镁。(答案合理给分;操作,现象,结论要全,否则不给分)

解析试题分析:根据质量守恒定律气体可能是一氧化碳或氢气(1)收集并点燃产生的气体,火焰呈淡蓝色,火焰上方罩涂有澄清石灰水的小烧杯,无现象,说明可燃性气体一定不含一氧化碳,故则该气体为氢气;(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验,[猜想假设]根据质量守恒定律进行猜想③白色固体可能是MgCO3  Mg(OH)[进行实验]有结论可知①取洗净后的白色固体,加入足量的稀盐酸,现象为固体溶解,产生气泡;②秤取一定量白色固体,充分加热至不再产生气体,将产生的气体先通入碱石灰,再通入浓硫酸,分别称量装置反应前后的质量,现象为碱石灰增重,浓硫酸不变,结论为白色固体只有碳酸镁,【反思评价】其他同学认为上述结论不正确,原因是碱石灰能吸收二氧化碳和水,所以浓硫酸不增重,不能说明不含有氢氧化镁。改进方案:将加热后产生的气体通入浓硫酸中,称量。如果浓硫酸增重,固体中含有氢氧化镁和碳酸镁;如不增重,固体中只有碳酸镁。
考点:实验探究

练习册系列答案
相关题目

(7分)下图为用镀锌铁片制成的日常用品。镀锌铁是指通过镀锌工艺在铁皮上进行镀锌而制成的一种产品,热镀锌产品广泛用于建筑、家电、车船、容器制造业、机电业等,几乎涉及到衣食住行各个领域。

为测定铁片镀锌层的厚度实验过程如下。
【实验步骤】
⑴ 剪取一片镀锌铁片,量得长度=2.0cm,宽度=1.9cm。
⑵ 用电子天平称量质量0.857g。
⑶ 实验中需要溶质质量分数为10%的稀盐酸200mL(密度=1.05g/mL),需要量取溶质质量分数为37%的浓盐酸(密度=1.18g/mL)       mL(保留至小数点后1位),然后稀释。
⑷ 将镀锌铁片放入溶质质量分数为10%盐酸中。当观察到               ,可以判断镀锌层恰好反应。
⑸ 将溶液中的铁片取出清洗、擦干、烘干后用电子天平称量质量0.837g。
【计算结果】
⑴ 铁片镀锌层的质量有       g。
⑵ 已知锌的密度7.1g/cm3,计算出铁片镀锌层厚度mm(保留至小数点后2位)。
【实验反思】
实际计算结果偏大,同学们分析,这是因为很难通过观察现象判断镀锌层恰好反应,造成镀锌铁片浸泡在盐酸中时间       。(填“偏长”、“偏短”)
【实验改进】
资料卡片:如图1所示,两种金属活动性不同的金属放入酸碱盐溶液中,会有电子的流动,从而产生电流。
将上述实验改进成如图2的装置,当观察到       ,此时锌层恰好反应。

(6分)某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置,探究影响化学反应速率的因素。

(1) 图中装置中使用注射器的优点是                  ,观察量筒中液体的体积时视线要与                              
(2)下面是用上述装置实验时,收集的相关数据:

实验
序号
H2O2溶液
的浓度/%
H2O2溶液
的体积/mL
MnO2
用量/g
温度/℃
收集O2的体积/mL
反应所需
的时间/s

5
2
0.1
20
4
18

10
2
0.1
20
4
6

30
8
/
40
2
64

30
8
/
60
2
25
由实验①和②对比可知.化学反应速率与                             有关;
由实验③和④对比可知.化学反应速率与温度的关系是                         ;
(3)化学反应的实质是构成物质的微观粒子相互碰撞、结合的结果.化学反应速率与微观粒子的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因:
                                                                     
(4)发现问题:实验时温度最难控制,反应一段时间后溶液的温度总是比起始时温度高,说明反应
        热量。
(5)继续探究:
除了该实验小组探究过的因素以外,你若还有其他影响反应速率的因素及探究方法.请写在下面。若正确.本题另奖励4分,本试卷总分不超过60分。

(8分)旺旺雪饼的包装袋内,放有一袋白色固体,上面写着“干燥剂、主要成分为生石灰”。同学们对在空气中放置一段时间的干燥剂进行了探究,根据生石灰的性质变化,设计了下列实验。
【实验操作1】下面是小昊同学设计的探究白色固体组成的实验方案,请你和他一起完成实验报告。

实验操作
实验现象
实验结论
A.将样品研碎放入水中,充分搅拌,静置。
底部有大量白色不溶物出现
白色固体中含有碳酸钙
B.取上层清液,滴加无色酚酞试液。
 溶液变为             
白色固体中含有氢氧化钙
同学们讨论,认为小昊同学两个结论都不准确,A是因为                                     
B是因为(用方程式表示)                                       
【实验操作2】小宇同学新设计的探究白色固体组成的实验方案,请你和他一起完成实验报告。
实验操作
实验现象
实验结论
1.取样品放入盛有水的试管中,用温度计测量水温先后的情况
温度升高
             
2.取样品放入研钵,与硝酸铵一起碾磨
                   
白色固体中含有氢氧化钙
3.取样滴加稀盐酸
有气泡产生
             
【拓展与应用】
由小宇实验2(样品与硝酸铵一起碾磨)知道施用铵态氮肥时应注意               

(9分)某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯
中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂。因此,他们停止滴
加稀盐酸,并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式:                
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2
猜想三:                     
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】实验步骤1:取少量烧杯内溶液加入试管中,滴加几滴酚酞溶液,振荡。
实验现象1:             。结论:猜想一不正确。
实验步骤2:取少量烧杯内溶液加入另一支试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
实验现象2:             。结论:猜想二不正确,猜想三正确。
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑           
(2)验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质或方法单独使用也能完成该实验?     (填序号)
a.pH试纸        b.检查导电性        c.镁条      d.硝酸银溶液
(3)要处理烧杯内溶液,使其溶质只含有CaCl2,应向烧杯中加入过量的         

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