摘要：(1)甲.乙两组同学共进行了三次实验.其中所选的试剂均不相同.乙组同学最终得到的不溶于酸的白色沉淀不同于甲组.请将化学式填入下表. 试剂X试剂Y试剂Z最终得到的白色沉淀甲组①MgCl2 AgCl乙组② HNO3 ③ (2)请写出乙组两次实验中碳酸钠溶液与试剂X反应的化学方程式: . .
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某校同学对市场上的食品疏松剂进行了如下探究．实验一：甲小组的同学收集到一包主要成分是小苏打（碳酸氢钠）的疏松剂
（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7．
（2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳．该反应的化学方程式为
（3）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如图所示装置用小苏打和纯碱做了对比实验．实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，
b烧杯中石灰水了现白色浑浊．试回答：①在实验结束时，操作上要注意的问题是：
②由实验（3）可以得出的结论是
实验二：乙小组的同学收集到一包名为“臭粉”的疏松剂，为探究其组成，进行实验：
（1）“臭粉”为一种白色固体，易溶于水；
（2）取少量样品与稀盐酸混合后产生了可以使石灰水变混浊的气体；
（3）取少量样品加热后，产生了有刺激性气味的气体；
（4）少量样品与氢氧化钠溶液混合后共热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的臭气．
调查后得知，“臭粉”的主要成分是初中化学课本中一种常见的盐．
①你认为该盐是
②用“臭粉”作疏松剂的油炸食品放置后再销售和食用的原因可能是
③某些小商贩喜欢选用“臭粉”代替“小苏打”作疏松剂的原因可能是
实验三：丙小组同学探究小苏打、“臭粉”在制作食品过程中产生气泡的原因
（1）两种疏松剂产生的气体中都含有
（2）小组的同学将少许面粉加入水中取上层液体用pH试纸测得：pH=7．猜测产生气体的原因是
实验四：丁小组的同学在某超市发现一种复合疏松剂--发酵粉，其成分见表：
| 成分 | 所用物质 |
| 碳酸盐类 | 碳酸氢钠 |
| 酸性物质 | 柠檬酸、酒石酸等 |
| 疏松剂 | 明矾 |
| 其他成分 | 淀粉、脂肪酸等 |
（2）为测定其中碳酸氢钠的质量分数，小组的同学设计了如下实验，其主要实验步骤如下：
Ⅰ．按图组装仪器，将50.0g试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
Ⅱ．测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
Ⅲ．待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
Ⅳ．再次称量干燥管内物质增加的质量；
Ⅴ．重复Ⅲ和Ⅳ的操作，直至干燥管内物质质量不变．
讨论：
①步骤Ⅰ．加入样品前还应检查
②装置乙的作用是
③请利用有关数据计算试样中碳酸氢钠的质量分数．（写出计算过程，本小题4分） 查看习题详情和答案>>
某校同学对市场上的食品疏松剂进行了如下探究．
实验一：甲小组的同学收集到一包主要成分是小苏打（碳酸氢钠）的疏松剂
（1）取样品溶于适量的水中，测得溶液的pH大于7．
（2）向小苏打样品中滴加盐酸，有大量气泡产生，经检验该气体是二氧化碳．该反应的化学方程式为________．
（3）同学们通过查阅资料，在老师的指导下采用了如图所示装置用小苏打和纯碱做了对比实验．实验中小试管内沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变成蓝色，a烧杯中石灰水无明显现象，
b烧杯中石灰水了现白色浑浊．试回答：①在实验结束时，操作上要注意的问题是：________
②由实验（3）可以得出的结论是________．北方农村地区用“碱面”（碳酸钠）蒸馒头时，必须先将面粉发酵（产生一些有机酸）的原因是________．
实验二：乙小组的同学收集到一包名为“臭粉”的疏松剂，为探究其组成，进行实验：
（1）“臭粉”为一种白色固体，易溶于水；
（2）取少量样品与稀盐酸混合后产生了可以使石灰水变混浊的气体；
（3）取少量样品加热后，产生了有刺激性气味的气体；
（4）少量样品与氢氧化钠溶液混合后共热，产生了使湿润的红色石蕊试纸变蓝的臭气．
调查后得知，“臭粉”的主要成分是初中化学课本中一种常见的盐．
①你认为该盐是________，它加热后反应的方程式为________
②用“臭粉”作疏松剂的油炸食品放置后再销售和食用的原因可能是________．
③某些小商贩喜欢选用“臭粉”代替“小苏打”作疏松剂的原因可能是________．
实验三：丙小组同学探究小苏打、“臭粉”在制作食品过程中产生气泡的原因
（1）两种疏松剂产生的气体中都含有________．推测产生这种气体的原因有________；________．
（2）小组的同学将少许面粉加入水中取上层液体用pH试纸测得：pH=7．猜测产生气体的原因是________．
实验四：丁小组的同学在某超市发现一种复合疏松剂--发酵粉，其成分见表：
| 成分 | 所用物质 |
| 碳酸盐类 | 碳酸氢钠 |
| 酸性物质 | 柠檬酸、酒石酸等 |
| 疏松剂 | 明矾 |
| 其他成分 | 淀粉、脂肪酸等 |
（2）为测定其中碳酸氢钠的质量分数，小组的同学设计了如下实验，其主要实验步骤如下：
Ⅰ．按图组装仪器，将50.0g试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
Ⅱ．测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
Ⅲ．待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
Ⅳ．再次称量干燥管内物质增加的质量；
Ⅴ．重复Ⅲ和Ⅳ的操作，直至干燥管内物质质量不变．
讨论：
①步骤Ⅰ．加入样品前还应检查________，所加的酸溶液是________．
②装置乙的作用是________；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置甲的作用是________．
③请利用有关数据计算试样中碳酸氢钠的质量分数．（写出计算过程，本小题4分） 查看习题详情和答案>>
某校化学研究性学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣，甲乙两组同学围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动．
②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则反应方程式为：
②如果氢氧化钠已经完全变质，甲组同学认为取少量固体溶于水，向其中滴加无色酚酞后，溶液应呈无色，乙组同学思考后认为甲组同学的想法是错误的，原因是：
．
③为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．请将下表填写完整．
实验二：测定其中碳酸钠的质量分数
①甲组同学：称取20.00样品，放入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．（设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
②乙组同学：称取20.00g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
（1）在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：
（2）小明又重新设计新方案：先用电子秤准确称取20.00g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为70.00g，再把175.00g7.3%稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
（2）请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为
（不要写出计算过程）
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提出问题
提出问题
①氢氧化钠是否完全变质②样品中碳酸钠的质量分数是多少？查阅资料
查阅资料
①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水．②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；
设计实验
设计实验
实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况．①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则反应方程式为：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．②如果氢氧化钠已经完全变质，甲组同学认为取少量固体溶于水，向其中滴加无色酚酞后，溶液应呈无色，乙组同学思考后认为甲组同学的想法是错误的，原因是：
碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，使酚酞试液变成红色
碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，使酚酞试液变成红色
．
③为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．请将下表填写完整．
| 实验目的 | 实验操作 | 现象 | 结论或化学方程式 |
| 除去碳酸钠 | 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤 | 产生白色沉淀 产生白色沉淀 |
有关反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ |
| 检验是否含有氢氧化钠 | 向过滤后的滤液中滴入 酚酞试液 酚酞试液 |
变红 变红 |
该样品中含有氢氧化钠 |
设计方案
设计方案
①甲组同学：称取20.00样品，放入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．（设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
②乙组同学：称取20.00g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
解决问题
解决问题
根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：（任选一组写出计算过程）交流与反思
交流与反思
（1）在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：
样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量
样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量
．（2）小明又重新设计新方案：先用电子秤准确称取20.00g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为70.00g，再把175.00g7.3%稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
| 加入盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | 第七次 |
| 锥形瓶及所盛物质的总质量 | 95.00 | 120 | 145 | 170 | 192.8 | 215.6 | 240.6 |
40.0%
40.0%
（不要写出计算过程）
某校化学研究性学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣，甲乙两组同学围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动．
【提出问题】①氢氧化钠是否完全变质②样品中碳酸钠的质量分数是多少？
【查阅资料】①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水
②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；
【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则反应方程式为
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．请将下表填写完整．
实验二：测定其中碳酸钠的质量分数
【设计方案】
①甲组同学：称取16.40g样品，放入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．（设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
②乙组同学：称取16.40g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
【解决问题】根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：
【交流与反思】
（1）在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：
小明又重新设计新方案：先用电子秤准确称取16.40g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为51.40g，再把175.00g 7.3%稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
（2）请根据上述实验数据，计算样品中氢氧化钠的质量分数为
查看习题详情和答案>>
【提出问题】①氢氧化钠是否完全变质②样品中碳酸钠的质量分数是多少？
【查阅资料】①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水
②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；
【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则反应方程式为
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．请将下表填写完整．
| 实验目的 | 实验操作 | 现象 | 结论或化学方程式 |
| 除去碳酸钠 | 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钙溶液， 充分反应后过滤 |
白色沉淀 白色沉淀 |
有关反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ |
| 检验是否含有氢氧化钠 | 向过滤后的滤液中滴入 酚酞试液 酚酞试液 |
变红 变红 |
该样品中含有氢氧化钠 |
【设计方案】
①甲组同学：称取16.40g样品，放入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．（设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
②乙组同学：称取16.40g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
【解决问题】根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：
设碳酸钠质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
=
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=
×100%=64.6%
答：样品中碳酸钠的质量分数64.6%．
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=
| 10.6g |
| 16.40g |
答：样品中碳酸钠的质量分数64.6%．
设碳酸钠质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
=
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=
×100%=64.6%
答：样品中碳酸钠的质量分数64.6%．
．（任选一组数据进行计算，写出过程）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=
| 10.6g |
| 16.40g |
答：样品中碳酸钠的质量分数64.6%．
【交流与反思】
（1）在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：
样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量
样品中有水，无法测出样品的氢氧化钠的质量
小明又重新设计新方案：先用电子秤准确称取16.40g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为51.40g，再把175.00g 7.3%稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
| 加入盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | 第七次 |
| 锥形瓶及所盛物质的总质量 | 76.40 | 101.40 | 126.40 | 151.40 | 174.20 | 197.00 | 222.00 |
48.8%
48.8%
．（不要写出计算过程）某校化学研究性学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣，甲乙两组同学围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动．
______①氢氧化钠是否完全变质②样品中碳酸钠的质量分数是多少？
______①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水．
②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；
______实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况．
①取少量该固体样品置于试管中，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则反应方程式为：______．
②如果氢氧化钠已经完全变质，甲组同学认为取少量固体溶于水，向其中滴加无色酚酞后，溶液应呈无色，乙组同学思考后认为甲组同学的想法是错误的，原因是：______
．
③为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．请将下表填写完整．
| 实验目的 | 实验操作 | 现象 | 结论或化学方程式 |
| 除去碳酸钠 | 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤 | ______ | 有关反应的化学方程式为 ______ |
| 检验是否含有氢氧化钠 | 向过滤后的滤液中滴入______ | ______ | 该样品中含有氢氧化钠 |
______
①甲组同学：称取20.00样品，放入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.40g二氧化碳．（设计思路：根据样品与盐酸反应生成二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
②乙组同学：称取20.00g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（设计思路：根据样品与石灰水反应生成沉淀碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．）
______根据两组同学的实验结果，请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数：（任选一组写出计算过程）
______
（1）在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，甲乙两组的同学都一致认为可以．但小明思考后，觉得甲、乙两种方案都不妥，理由是：______．
（2）小明又重新设计新方案：先用电子秤准确称取20.00g变质的NaOH样品放入锥形瓶中，用电子秤秤得锥形瓶及样品的总质量为70.00g，再把175.00g7.3%稀盐酸平均分成7份依次加入样品中，每次充分反应用电子秤秤得锥形瓶及所盛物质的质量，实验数据记录如下：
| 加入盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | 第七次 |
| 锥形瓶及所盛物质的总质量 | 95.00 | 120 | 145 | 170 | 192.8 | 215.6 | 240.6 |
（不要写出计算过程） 查看习题详情和答案>>