有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）并回收铜。方案流程如下：
【查阅资料】FeSO₄·7H₂O受热易分解。

回答下列问题：
（1）步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________。
（2）步骤②中需加入的物质是___________，目的是_________________________。
（3）步骤③中发生反应的化学方程式是_____________________________。
（4）步骤④的操作是蒸发浓缩、____________、过滤。

有一种工业废水，其中含有大量的硫酸镁，少量的银离子以及污泥．某同学设计了一个既经济又合
理的方法回收银和硫酸镁晶体．方案流程如下：

回答下列问题：
（1）步骤②中：需加入的物质是________．
（2）步骤③中：需加入的物质是________，当观察到________时，则停止加入该物质，发生反应的化学方程式是________．
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？________，理由是________．
（4）步骤④的操作是________，溶液2和溶液3为什么要混合？________．

有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥．某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体．方案流程如图：

①步骤①中需采用是实验操作是________（填操作名称），用到的玻璃仪器是________；
②步骤②中：需加入的物质是过量的________；
③步骤③中：需加入适量的物质是________，发生反应的化学方程式是________；
④某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的铜，不需要进行步骤③，你认为是否合理？________（填“合理”或“不合理”），理由是________．