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相对原子质量：
H－1，C－12，O－16，P－31，Cl－35.5，Ca－40人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体
[Ca10(PO4)6(OH)2]形成存在，其相对分子质量为1004．牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．下图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后回答下列问题：
(1)包装标签上脂肪≥3.3g，是指100mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g．那么一盒牛奶含钙至少________g．
(2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数．
(3)若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？
查看习题详情和答案>>可能用到的相对原子质量：Ca:40 Cl:35.5 H:1 O:16 C:12
48、南漳华新水泥厂生产的水泥畅销各地，生产的原料之一有石灰石。某化学兴趣小组对石灰石进行探究。取该石灰石样品16g，把200g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请计算：
|
序号 |
加入稀盐酸的质量／g |
乘余固体质量／g |
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第1次 |
50 |
11 |
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第2次 |
50 |
6 |
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第3次 |
50 |
4.8 |
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第4次 |
50 |
m |
⑴上表中m的数值为 ；
⑵整个过程中参加反应的稀盐酸质量为 g(注意包括稀盐酸中的水)；
⑶求第2次反应完毕后所得溶液溶质的质量分数(写出解题过程，结果精确到0.1﹪)
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(可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；O－16 Al－27 Cl－35.5 Ca－40)
铝土矿的主要成分是氧化铝(Al2O3)，在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是________，170 t含氧化铝80％的铝土矿，理论上可炼出金属铝________吨．
甲、乙两个化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石的质量分数(杂质不参与反应)，分别设计方案并进行实验．(相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Ca－40)
甲组：(1)实验：取石灰石样品10.00 g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04 g．
(2)计算：设石灰石中碳酸钙的质量为x
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100％，造成计算结果错误的原因是________．请你写出正确的计算过程．
解：
乙组：也取原石灰石样品10.00 g，按下图所示装置(气密性完好)进行实验，测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重了3.90 g．由此计算出碳酸钙的质量分数要比甲组________(填高或低或相同)，造成该结果的原因可能是________．
1.甲组：
（1）实验：取石灰石样品10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g。
（2）计算：设石灰石中碳酸钙的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑ 100 56
x 6.04g
以上解法得出碳酸钙的质量分数超过100%，造成计算结果错误的原因是 。请你写出正确的计算过程。
2.乙组：也取原石灰石样品10.00g，按下图所示装置（气密性完好）进行实验，测得完全反应后C中氢氧化钠溶液增重了3.90g。由此计算出碳酸钙的质量分数要比甲组 （填高或低或相同），造成该结果的原因可能是 。
