题目内容
可能用到的相对原子质量：Ca:40 Cl:35.5 H:1 O:16 C:12
48、南漳华新水泥厂生产的水泥畅销各地，生产的原料之一有石灰石。某化学兴趣小组对石灰石进行探究。取该石灰石样品16g，把200g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。请计算：
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序号 |
加入稀盐酸的质量／g |
乘余固体质量／g |
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第1次 |
50 |
11 |
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第2次 |
50 |
6 |
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第3次 |
50 |
4.8 |
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第4次 |
50 |
m |
⑴上表中m的数值为 ；
⑵整个过程中参加反应的稀盐酸质量为 g(注意包括稀盐酸中的水)；
⑶求第2次反应完毕后所得溶液溶质的质量分数(写出解题过程，结果精确到0.1﹪)
⑴ 4.8 （2）3.65g （3）7.3%
【解析】⑴根据前两次加入相同质量（50）的盐酸，剩余固体的质量均减少5g，但是第三次加入50g盐酸，剩余固体的质量只减少1.2g，说明碳酸钙全部参加反应，因此第四次加入盐酸后，剩余固体质量不变．．
⑵根据前两次加入相同质量（50）的盐酸，剩余固体的质量均减少5g，说明前两次盐酸全部参加反应，但是第三次加入50g盐酸，剩余固体的质量只减少1.2g，说明盐酸部分参加反应，5g为参加反应的碳酸钙的质量，求出稀盐酸的浓度，再根据1.2g求出第三次参加反应的盐酸质量，进行解答
⑶由试题分析的前两次参与反应的碳酸钙的质量为10g，根据化学方程式列比例解答
（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为1.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为4.8．
4.8
⑵由试题分析50g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应
解：设第一次参与反应的HCl质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5 x
100/5=73/x
X=3.65g
盐酸中溶质的质量分数为：3.65g/50g ×100%=7.3%
第三次参与反应的碳酸钙质量为1.2g
（1）启封前该瓶浓硫酸溶液的质量是多少？
已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（2008?益阳）（1）启封前该瓶浓硫酸溶液的质量是多少？