下表是氯化铵在不同温度下的溶解度：

（1）从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度        。

（2）60℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入30 g氯化铵，充分搅拌，可得到氯化铵的         （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质的质量分数是           。

（3）A烧杯是70℃时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发）。

Ⅰ. C烧杯溶液中溶质的质量为          g。

Ⅱ.70℃时，将A烧杯中的溶液恒温蒸发10 g溶剂后，析出a g固体，再继续恒温蒸发30g溶剂，则析出固体b克，则b克         3a 克（填“<、≤、>、≥或=”）。

Ⅲ.有关三个烧杯中溶液的说法，错误的是          （填字母序号）。

a．B烧杯中溶液是不饱和溶液

b．A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变

c．由60℃降温至50℃时溶液质量一定减少

d．降温至60℃时，溶液中溶质质量分数一定不变

e．降温至30℃，烧杯中一定有NH₄Cl晶体析出

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		20	30	40	50	60
溶解度 g/100g水	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）20℃时，氯化钠的溶解度为______；
（2）要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，溶解过程所需要的仪器有______；
（3）现有操作步骤：a．溶解 b．加热浓缩 c．降温结晶 d．过滤；若KNO₃晶体中含有少量NaCl，提纯KNO₃的操作步骤是（填序号）______；
（4）60℃时，100g KNO₃饱和溶液恒温蒸发10g水，会有______g硝酸钾晶体折出；
（5）向100g 10%的KNO₃溶液中加入12.5g KNO₃固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为______．

食盐在生产和生活中具有广泛的用途．

（1）去除粗盐中难溶性的杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、　　．在过滤操作中，玻璃棒的作用是　

（2）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图．

将t₁℃时3种物质的饱和溶液升温到t₂℃时，3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是　．

（3）将纯净的氯化钠配制成溶液．20℃时，向4个盛有200g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解．4组实验数据如下：

若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是　　g．

关于上述实验的叙述正确的是　　（填序号）．

a．①②所得溶液是不饱和溶液

b．③④所得溶液中，溶质的质量分数相等

c．20℃时，200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g

d．20℃时，将④继续恒温蒸发100g水，过滤，得到质量为36g的固体．