Question

下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度/℃		20	30	40	50	60
溶解度 g/100g水	NaCl	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）20℃时，氯化钠的溶解度为______；
（2）要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，溶解过程所需要的仪器有______；
（3）现有操作步骤：a．溶解 b．加热浓缩 c．降温结晶 d．过滤；若KNO₃晶体中含有少量NaCl，提纯KNO₃的操作步骤是（填序号）______；
（4）60℃时，100g KNO₃饱和溶液恒温蒸发10g水，会有______g硝酸钾晶体折出；
（5）向100g 10%的KNO₃溶液中加入12.5g KNO₃固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为______．

Answer 1

解：（1）由表中数据可知：20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g；
（2）要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，溶解过程所需要的仪器有：盛装溶液的烧杯和用来搅拌、加速溶解的玻璃棒；
（3）由图表可知：硝酸钾的溶解度随温度的升高变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大；所以若KNO₃晶体中含有少量NaCl，提纯KNO₃的操作步骤是：先将固体溶解，然后加热浓缩，形成较高温度下的硝酸钾饱和溶液，由于硝酸钾的溶解度随温度变化较大，降低温度析出的晶体主要是硝酸钾，再过滤即可得较纯净的硝酸钾；
（4）这一温度下的溶解度是110g，也就是100g溶剂中会溶解110g溶质，故10g水中最多溶解11g加入硝酸钾时；所以60℃时，100g KNO₃饱和溶液恒温蒸发10g水，会析出11g晶体；
（5）向100g 10%的KNO₃溶液中加入12.5g KNO₃固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为：×100%=20%；
故答案为：
（1）36.0g；
（2）烧杯、玻璃棒；
（3）abcd；
（4）11；
（5）20%．
分析：（1）由表中数据读出即可；
（2）要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，溶解过程所需要的仪器有烧杯和玻璃棒；
（3）根据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响情况选择提纯硝酸钾的方法，并确定操作步骤；
（4）根据60℃时硝酸钾的溶解度是110g，及溶解度的含义分析解答；
（5）溶质的质量分数=×100%．
点评：此题是对物质溶解度、溶液的配制、溶质的质量分数等知识的考查，解决的重点是能理解溶解度、溶质质量分数的概念以及物质溶解度随温度的变化，并能利用相关知识分析并解决问题．