摘要： 常温下往25mL稀硫酸中逐滴加入0.1mol/L氨水.溶液中水电离出的c(H+)浓度随滴入氨水的体积变化的曲线如下图所示(1) 稀硫酸的浓度为 mol/L,V1的值为 mL(2) B点和D点溶液中的溶质分别是B点 D点
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水溶性无机富锌涂料对防止钢铁腐蚀具有重要的作用。研究表明在无机富锌涂料中掺入少量铝粉可延长钢铁的抗腐蚀年限。请回答下列问题。
(1)铝元素在周期表中处于____________(填周期数、主族数)；Al3+的结构示意图为____________。
(2)无机富锌涂料在防止钢铁腐蚀的过程中，锌电极上的电极反应为，掺入少量铝粉的无机富锌涂料能使钢铁抗腐蚀能力增强的可能原因之一是________________________。
(3)铝热反应在冶炼金属及定向爆破等实际应用中有着重要的用途。铝和氧化铁在高温条件下反应，当转移3 mol电子时，产生铁的质量是____________g。
(4)铝铵矾［NH4Al(SO4)2·12H2O］是一种重要的复盐，当向铝铵矾稀溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液出现了如下a、b、c三个阶段的图象
根据上图完成下列离子反应方程式：
b阶段：________________________________________________；
c阶段：________________________________________________。
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常温下，向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（ ）F是有机合成中的重要试剂，工业上可用以下流程合成
已知A、B、C为单质，D的水溶液呈碱性。A~F常温F均为气体，除A呈黄绿色外，其余均无色，工业上通过电解饱和食盐水得到A。
(1)常温下向D的水溶液中逐滴加入稀盐酸至pH =7，用一个等式表示所得溶液中所有离子浓度之间的关系：______________
(2)取0.3mol B和0.1 mol C放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡后得到0. 12 mol D，此时缩小容器容积为0.5 L，n(D)将____（填“增大”“减 小”或“不变”，下同），反应的平衡常数
_________。
(3)工业上电解饱和食盐水制取A时，A在________极生成。实验室制取A的化学反应方程式为：__________________。
(4)已知反应③中参加反应的A、E物质的量之比为1：2，则F的化学式为：__________。
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(1)常温下向D的水溶液中逐滴加入稀盐酸至pH =7，用一个等式表示所得溶液中所有离子浓度之间的关系：______________
(2)取0.3mol B和0.1 mol C放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡后得到0. 12 mol D，此时缩小容器容积为0.5 L，n(D)将____（填“增大”“减 小”或“不变”，下同），反应的平衡常数
_________。
(3)工业上电解饱和食盐水制取A时，A在________极生成。实验室制取A的化学反应方程式为：__________________。
(4)已知反应③中参加反应的A、E物质的量之比为1：2，则F的化学式为：__________。
常温下，向20.00mL 0.100mol/L CH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（ ）
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（ ）