Question

常温下，向25mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系正确的是（　　）

A、只有在A、B间任一点，溶液中才有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-）

B、在B点，a＞25，且有c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C、在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、在D点：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

分析：A．根据溶液的电荷守恒判断；
B．B点时溶液pH=7，结合醋酸为弱电解质进行判断；
C．C点溶液呈酸性，醋酸过量；
D．D点n（CH₃COOH）=2n（NaOH），从物料守恒的角度分析．

解答：解：A．A到D之间溶液中都存在Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-等离子，根据溶液的电荷守恒可知都存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-），故A错误；
B．B点时溶液pH=7，则c（OH^-）=c（H⁺），因醋酸为弱酸，则a＞25，根据溶液的电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+（OH^-），则c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正确；
C．C点溶液呈酸性，醋酸过量，溶液呈酸性，存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．D点n（CH₃COOH）=2n（NaOH），根据物料守恒可知c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D错误．
故选BC．

点评：本题综合考查离子浓度大小比较，题目难度不大，注意结合物料守恒以及电荷守恒解答该题，易错点为A，注意A到D之间溶液中都存在Na⁺、H⁺、CH₃COO^-、OH^-等离子，从电荷守恒的角度解答该题．