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一、选择题：
1．B 2．A 3．C 4．B 5．D 6．B 7．B 8．C 9．A 10．B 11．A 12．C
二、选择题：
13．B 
14．BC 15．B 16．C．17．AD 18．BC 19．AB 20．C
三、
21．B C D E
22．⑴K2CO3 、AlCl3、BaCl2；
⑵产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；
⑶①中；②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－ 4＝BaSO4↓＋H2O；③13
四、
23．本题答案有开放性，合理即可给分。
⑴①C（或Fe） ②
⑶①CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑ ；②麦芽糖；
⑷①Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 ；②红褐色固体。
24．
编号
1
2
3
4
5
X的化学式
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
NaH
加入X的质量（g）
4.6
6.2
7.8
8.0
4.8
五、
25．（1）醛基；略（为羧基的结构式）；
（2）氧化反应；酯化反应；
（3）
（4）
六、
26．
(0, 0.7) (0.1, 0.4) (0.2, 0.3) (0.3, 0.4) (0.4, 0.7) (0.5, 0.7)
(每1折点1分，离子方程式每个1分)
工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H<0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是??????????????????? 。
A．若反应速率v (SO2) ﹦v (SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y | 9 |
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为??????? ，? 表中y? ﹦?????? 。
②T1????????????????? T2 ,(选填“>”、“<”或“=”), 实验2中达平衡时 O2的转化率为???????????????? 。
（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1 mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
① 该溶液中c(Na+)与 c(OH－) 之比为???????????????????????????????????????? 。
② 该溶液中c(OH-) = c(H+)+ ???????????? + ????????????? （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
③ 当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c(SO32－)???????????????? , 水的离子积Kw? ??? ??????????????? 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 ????????????????????????????????????????????? 。
A． Na2CO3???????? ?? B． Ba(NO3)2 ??????????? C．Na2S???????? D．酸性KMnO4
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工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H<0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是 。
A．若反应速率v (SO2) ﹦v (SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
| 1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
| 2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y | 9 |
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为 ， 表中y ﹦ 。
②T1 T2 ,(选填“>”、“<”或“="”)," 实验2中达平衡时 O2的转化率为 。
（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1 mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
① 该溶液中c(Na+)与 c(OH－)之比为 。
② 该溶液中c(OH-)= c(H+)+ + （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
③ 当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c(SO32－) , 水的离子积Kw 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 。
A． Na2CO3 B． Ba(NO3)2 C．Na2S D．酸性KMnO4 查看习题详情和答案>>
2SO3（g）；△H<0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是 。
A．若反应速率v (SO2) ﹦v (SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
（2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
| 实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
| 1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
| 2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y | 9 |
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为 ， 表中y ﹦ 。
②T1 T2 ,(选填“>”、“<”或“="”)," 实验2中达平衡时 O2的转化率为 。
（3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1 mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
① 该溶液中c(Na+)与 c(OH－)之比为 。
② 该溶液中c(OH-)= c(H+)+ + （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
③ 当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c(SO32－) , 水的离子积Kw 。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是 。
A． Na2CO3 B． Ba(NO3)2 C．Na2S D．酸性KMnO4
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）写出D的化学式
（2）检验A中阳离子所用的方法是
（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：
（4）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：
（5）在100mL 0.1mol/L E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的化学方程式是
（2）E溶液是
（3）写出下列四种化合物的化学式：A