Question

现有A、B、C、D、E分别为Al₂（SO₄）₃、AgNO₃、Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl五种强电解质中的一种．已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）写出D的化学式

 

．
（2）检验A中阳离子所用的方法是

 

现象是

 

（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：

 

．
（4）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：

 

．
（5）在100mL 0.1mol/L E溶液中，逐滴加入35mL 2mol/L NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为

 

．

Answer 1

分析：现有A、B、C、D、E分别为Al₂（SO₄）₃、AgNO₃、Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl五种强电解质中的一种．已知：
①A、B两溶液呈碱性，为Ba（OH）₂、K₂CO₃中的一种；C、D、E溶液呈酸性，分别为Al₂（SO₄）₃、AgNO₃、HCl中的一种；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，则A为K₂CO₃，E为Al₂（SO₄）₃；A溶液与C溶液反应只有气体产生，C为HCl，则D为AgNO₃；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀，D为AgNO₃；C只能与D反应产生沉淀，C为HCl，综上所述，A为K₂CO₃，B为Ba（OH）₂，C为HCl，则D为AgNO₃，E为Al₂（SO₄）₃，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答：解：现有A、B、C、D、E分别为Al₂（SO₄）₃、AgNO₃、Ba（OH）₂、K₂CO₃、HCl五种强电解质中的一种．已知：
①A、B两溶液呈碱性，为Ba（OH）₂、K₂CO₃中的一种；C、D、E溶液呈酸性，分别为Al₂（SO₄）₃、AgNO₃、HCl中的一种；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，则A为K₂CO₃，E为Al₂（SO₄）₃；A溶液与C溶液反应只有气体产生，C为HCl，则D为AgNO₃；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀，D为AgNO₃；C只能与D反应产生沉淀，C为HCl，综上所述，A为K₂CO₃，B为Ba（OH）₂，C为HCl，则D为AgNO₃，E为Al₂（SO₄）₃，
（1）D为AgNO₃，故答案为：AgNO₃；
（2）A中阳离子为K⁺，利用焰色反应检验，现象为透过蓝色钴玻璃焰色呈紫色，故答案为：焰色反应；透过蓝色钴玻璃焰色呈紫色；
（3）C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应生成等量的KCl、KHCO₃，水解显碱性，则离子浓度大小为c（K⁺）＞c（Cl^-）＞C（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）或c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（K⁺）＞c（Cl^-）＞C（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）或c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式为2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2AlO₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O，故答案为：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2AlO₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O；
（5）0.01molAl₂（SO₄）₃与0.07molNaOH反应，生成0.01molAl（OH）₃和0.01molNaAlO₂，即最终得到沉淀物质的量为0.01 mol，故答案为：0.01mol．

点评：本题考查无机物的推断，把握离子之间的反应推断物质为解答的关键，综合性较强，涉及离子反应、盐类水解、与量有关的离子反应等，与量有关的反应为解答的难点，题目难度中等．