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一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）
1、D 2、C 3、B 4、A 5、B 6、B 7、D 8、D 9、C 10、D 11、C 12、A 13、A 14、A 15、C 16、B 17、B 18、C 19、C 20、D
二、非选择题部分（共60分）
21. （10分）（1）O＝C＝O （2分）
（2）Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O （2分）
（3）MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl（2分）（写出离子方程式也给分）
（4）H2SiO3+2OH-==SiO32-+H2O （2分）
（5）Mg＞Al＞Si＞C（2分）
22．（10分）（1）（NH4）2CO3（1分）；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO
、OH－与NH
能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3（2分）
（2）A．H2SO4 B．NaOH C．Ba（NO3）2 （每空1分，共3分）
（3）NH+OH－=NH3↑+H2O NH3+H+=NH（4分）
23、（10分）（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1734 kJ?mol-1 （2分）
（2）K= eq \o(\s\up 8( c（H2O）c（CH3OH）―――――――――――（2分） ， < （2分）
（3）36.12 t （2分） （4）3.5 （2分）
24. （11分）
（1）用双手（或热毛巾）握住B，C 中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气。（2分）
（2）Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）
（3）①紫色溶液变为红色 红色不褪去（或溶液颜色无变化）（2分）
②溴水褪色（1分） SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br- （2分）
③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（2分）
25、（8分）⑴测定实验时的温度、压强（2分）
（2）②①③ （2分）
（3）b L÷
（4）使锌与足量稀硫酸充分反应，滤出剩余固体，洗涤、干燥，称量反应前后固体的质量。（2分）
26. （11分）
（1）0.9mol/L（3分）；
（2）NaOH、Na2CO3 （2分）；4：1（3分）
（3）134．4mL（3分） 。
①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式
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②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．则实验测得的中和热△H=
③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量
（2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO．理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
（1）0．5molCH4的质量是 g，在标准状况下的体积为 L；含 有约 个氢原子。
将标准状况下22．4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ；配制300 mL 0．5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1．5 mol·L－1的氯化钠溶液的体积是 mL。
（1）0．5molCH4的质量是 g，在标准状况下的体积为 L；含 有约 个氢原子。
将标准状况下22．4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为 ；配制300 mL 0．5 mol·L－1氯化钠溶液，需要1．5 mol·L－1的氯化钠溶液的体积是 mL。
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① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式___________________________；
② 分别取100 mL 0．50 mol/L盐酸与100 mL 0．55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容
c = 4．18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21．5℃，反应后混合溶液的温度为24．9℃。则实验测得的中和热△H=_______（保留1位小数）；
③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量____________57．3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________。
（2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22．4 L NO就能放出290kJ的热量。写出该反应的热化学方程式
___________________________。