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第Ⅰ卷（选择题共74分）
一．二选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
A
B
C
B
B
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
AC
BC
C
B
D
D
C
B、C
C
第Ⅱ卷（选择题共76分）
19．（1）AEF （2）AB （3）AF（或AE） （4）D
（5）安全瓶防止碱液倒吸 （2分×5）
20．（1）C（1分）， B （1分）
（2）B（1分） 负极：2Cu－4e－ =2Cu2+ (2分) 正极：2H2O+O2+4e－ ==4OH－（2分）
21．离子方程式（略）（1）、（3）；（1）中F－还原性很弱，不能使Fe3+还原为Fe2+；
（3）中F－不与SCN－反应，SCN－没有被消耗，所以当再加入足量的FeCl3溶液时，溶液又呈血红色。 （2分×3）
22．（1）弱电解质
（2）H5IO6
5 H5IO6 + 2Mn2+ = 11 H+ +2 MnO4― + 5 IO3― + 7 H2O （2分×3）
23．（1）山坡上；（2）碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液浸湿毛巾；
（3）肥皂水（或洗衣粉）浸湿毛巾；
（4）氢氧化钠溶液或者氢氧化钙溶液；
（5）浓氨水。（2分×5）[其它合理答案也可]
24．（1）A：H2S D：H2SO4 2H2S+3O2 == 2SO2+2H2O；
（2）A：NH3 4NH3+5O2 == 4NO + 6H2O
（3）三、ⅠA族、略
（4）S 2SO2+O2
2SO3；C（略）； N2 2NO+O2==2NO2
[（1）、（2）方程式2分，其它各1分，以上条件略写出，但评分时要斟情扣分]
25．(1)NH4Cl ,①；（2）NH4Cl 和NH3?H2O（过量）， NH4Cl 和HCl（过量）
（3）小于 ，大于 （1分×6）
26．解答：（1）AB (2分)（2）除去过量的铁屑(1分)（3） Fe2(SO4)3 ；废铁屑中含有氧化生成Fe2O3（或Fe3O4）被H2SO4溶解生成Fe2(SO4)3。FeSO4被空气氧化生成Fe2(SO4)3；取少许滤液，加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色。(3分)
（4）解法一：若反应后得到的FeSO4在
x=
==34.17(mL)<50mL
所以，蒸发后溶液尚未饱和. (3分)
解法二：若该溶液是饱和的，则其所含的 FeSO4溶质的质量为y 则
y==50×1.36×
==22.24（g）
按题意 H2SO4完全反应得到的 FeSO4的质量为：
0.5 × 200 ×10-3 ×152 =15.2
因
（5）C；（4）中求证
（
(6）(3分)解法一：
①（5）中所给
50.0ml ×
②设析出的FeSO4?7H2O的质量为X，则可列出
=
x=
解法二：
×100%=17.0%
则(50.0×1.30-x)×
+
x×
=15.2
x=11.0 (g)
| A、碳酸钠（固体） | B、水 | C、硫酸钾溶液 | D、硫酸铵（固体） |
| A、烧瓶内气体的密度不再变化 | B、烧瓶内气体的颜色不再变化 | C、烧瓶内气体的压强不再变化 | D、烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 |
（1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含____________（填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含______________所致。
（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：a.酚酞试液 b.四氯化碳 c.无水酒精 d.硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）
| 选用试剂 | 实验现象 |
方案1 |
|
|
方案2 |
|
|
（4）应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为____________________________________________。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为____________。
Ⅱ．某校化学实验兴趣小组为“证明某水煤气中CO2、CO、H2、H2O（气）共同存在”。经讨论从以下提供的仪器和药品中设计组合成一套装置（假设其他杂质气体对本实验无干扰）
（1）该小组证明CO2存在应选用____________装置，现象是：_______________________。证明H2O(气)的存在应选用_____________装置，现象是______________________________。
（2）若某些仪器可重复使用，某些仪器可不使用，B中反应完全进行，连接的玻璃导管、胶管忽略。按气流从左到右，用上述字母把各装置连接组合起来，正确的连接次序是：混合气体—( )—( )—( B)—( )—( )—( )。
（3）此实验的操作步骤中还有一欠缺之处，应如何改进？
．在25℃时，10mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液100 mL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是
A.13 B.14 C.15 D.无法确定
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（13分）Ⅰ．通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。W是短周期元素，最外层电子数是最内层电子数的三倍，吸引电子对的能力比X单质的组成元素要弱。
（1） Z的化学式__________________
（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别Y和二氧化硫的实验方法:________________________________________________________。
（3）举出实例说明X的氧化性比W单质氧化性强(仅用一个化学方程式表示):_____________。
Ⅱ．如图是0.1 mol·L－1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。
（1）其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，
（2）20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________。（计算精确值）
（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________